【浙江选考】2019届化学选考复习专题精编：第30题化学反应原理.pdf

精心整理 30. 化学反应原理 3 4 1．(一 ) 以四甲基氯化铵 [(CH ) NCl] 水溶液为原料，通过电解法可以 制备四甲基氢氧化铵 [(CH 3 )4NOH] ，装置如图 1 所示。 3 4 (1) 收集到 (CH ) NOH 的区域是 (填 a、b、 c 或 d) 。 (2) 写出电池总反应。 (二 ) 乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成： －1 CH 3COOH(l) ＋ C2 H5OH(l) CH 3COOC 2H 5 (l) ＋H2O(l) ΔH ＝－ 2.7kJ mol· 已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表： 纯物质 沸点 / ℃ 恒沸混合物（质量分数） 沸点 / ℃ 乙醇 78.3 乙酸乙酯 (0.92)+ 水 (0.08) 70.4 乙酸 117.9 乙酸乙酯 (0.69)+ 乙醇 (0.31) 71.8 乙酸乙酯 77.1 乙酸乙酯 (0.83)+ 乙醇 (0.08)+ 水(0.09) 70.2 请完成： (1) 关于该反应，下列说法不合理 的是。 ．．． A ．反应体系中硫酸有催化作用 B ．因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的 ΔS 等于零 C ．因为反应的 △H 接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大 D ．因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计 (2) 一定温度下该反应的平衡常数 K ＝4.0。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的 平衡产率 y＝；若乙酸和乙醇的物质的量之比为 n:1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为 x，请在图 2 中绘制 x 随 n 变化的示意图 (计算时不计副反应 ) 。 (3) 工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加 热至 110℃左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到 70～71℃，开始 从塔顶出料。控制乙酸过量的作用有。 (4)近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法： 2 5 3 2 5 2 2C H OH(g) CH COOC H (g) ＋2H (g) 在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数 如图 3 所示。关于该方法，下列推测合理的是。 A ．反应温度不宜超过 300℃ B ．增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率 C ．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物 D ．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键 2 ．(一 )十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历 “十氢萘 (C 10H 18)→ 四氢 萘 (C10H12)→ 萘 (C10 H8 ) ”的脱氢过程释放氢气。已知： 10 18 10 12 2 1 10 12 10 8 2 2 C H (l) C H (l) ＋3H (g) △ H ,C H (l) C H (l) ＋2H (g)△ H △ H 1＞△ H2 ＞0；C 10H 18→C 10 H12 的活化能为 Ea1，C 10H 12→C 10H8 的活化能为 Ea2 ，十氢萘的常压沸点为 192℃； 在 192℃，液态十氢萘的脱氢反应的平衡转化率约为 9％。请回答： (1) 有利于提高上述反应平衡转化率的条件是。 A ．高温高压 B ．低温低压