【人教版】高中化学选修4知识点总结：第一章化学反应与能量.pdf

第一章 化学反应与能量 一、化学反应与能量的变化 课标要求 1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式 2、了解反应热和焓变的含义 3、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式 要点精讲 1、 焓变与反应热 （1）化学反应的外观特征 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成，从外观上看， 所有的化学反应都伴 随着能量的释放或吸收、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象的发生。能量的变化通常 表现为热量的变化， 但是化学反应的能量变化还可以以其他形式的能量变化体现出来， 如光 能、电能等。 （2 ）反应热的定义 当化学反应在一定的温度下进行时， 反应所释放或吸收的热量称为反应在此温度下的热效应， 简称为反应热。通常用符号 Q 表示。 反应热产生的原因： 由于在化学反应过程中， 当反应物分子内的化学键断裂时， 需要克 服原子间的相互作用， 这需要吸收能量； 当原子重新结合成生成物分子， 即新化学键形成时， 又要释放能量。 生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子化学键断裂时所吸收的总能 量的差即为该反应的反应热。 （3）焓变的定义 对于在等压条件下进行的化学反应， 如果反应中物质的能量变化全部转化为热能 （同时 可能伴随着反应体系体积的改变） ，而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的 反应热就等于反应前后物质的焓的改变，称为焓变，符号 ΔΗ。 ΔΗ = Η（反应产物） —Η （反应物） 为反应产物的总焓与反应物总焓之差， 称为反应焓变。 如果生成物的焓大于反应物的焓， 说明反应物具有的总能量小于产物具有的总能量， 需要吸收外界的能量才能生成生成物， 反 应必须吸热才能进行。即当 Η （生成物） Η （反应物）， ΔΗ0，反应为吸热反应。 如果生成物的焓小于反应物的焓， 说明反应物具有的总能量大于产物具有的总能量， 需 要释放一部分的能量给外界才能生成生成物， 反应必须放热才能进行。 即当 Η（生成物）Η （反应物）， ΔΗ0，反应为放热反应。 （4 ）反应热和焓变的区别与联系 反应热 焓变 化学反应中生成物所具有的 含义 化学反应中吸收或放出的热量 焓与反应物所具有的焓之差 符号 Q ΔΗ 单位 kJ ·mol-1 kJ mol· -1 Q0 ，反应吸收热量 ΔΗ 0，反应吸收热量 与能量变化的关系 Q0 ，反应放出热量 ΔΗ 0，反应放出热量 ΔΗ是化学反应在恒定压强下 （即敞口容器中进行的化学反应） 且 二者的相互联系 不与外界进行电能、 光能等其他能量的转化时的反应热 （Qp ）；ΔΗ =