第六章-氧化还原反应和氧化还原滴定法案例PPT课件.ppt

6.1氧化还原反应的基本概念 6.2 电极电势 6.3 氧化还原平衡 6.4 氧化还原滴定曲线 6.5 氧化还原滴定指示剂 6.6 常用氧化还原滴定方法 ;6.1　氧化还原反应的基本概念;元素的氧化值（氧化数）：某元素一个原子的表观电荷数。假设把每一个化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得。 确定氧化值的一般规则： ? 单质中元素的氧化值为零。 ? 中性分子中各元素的正负氧化值代数和为零。多原子离子中各元素原子正负氧值代数和等于离子电荷。 ? 在共价化合物中，共用电子对偏向于电负性大的元素的原子，原子的“形式电荷数”即为它们的氧化值。; 化合物中,氧的氧化值一般为-2；在过氧化物（如H2O2、Na2O2等）中为-1；在超氧化合物（如KO2）中为-1/2、；在OF2中为+2。化合物中,氢的氧化值一般为+1，仅在与活泼金属生成的离子型氢化物（如 NaH、CaH2）中为-1。 所有卤化合物中卤素的氧化值均为-1；碱金属、碱土金属在化合物中的氧化值分别为+1、+2。 ; 例 7-2 求Fe3O4中Fe的氧化值。 解: 已知O的氧化值为-2。设Fe的氧化值为x，则 3x ＋ 4×（- 2）＝ 0, x = +8/3 所以Fe的氧化值为+8/3 ? 氧化值为正或为负，可以是整数、分数或小数。 ;氧化还原反应：凡化学反应中，反应前后元素的原子氧化值发生了变化的一类反应。如 Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+ 氧化：失去电子，氧化值升高的过程。如: Zn- 2e=Zn2+ 还原：得到电子，氧化值降低的过程。如：Cu2++2e=Cu 还原剂：反应中氧化值升高的物质。如: Zn 氧化剂：反应中氧化值降低的物质。如：Cu2+ 氧化态物质：氧化数高的物质。 如：Cu2+、Zn2+ 还原态物质：氧化数低的物质。 如：Cu、 Zn ;6 .2 电极电势 ;如果在两个烧杯中分别放入 ZnSO4和 CuSO4溶液，在盛有ZnSO4溶液的烧杯中放入Zn片，在盛有CuSO4溶液的烧杯中放入Cu片，将两个烧杯的溶液用一个盐桥联通，如图所示。 ; 原 电 池 结 构; 如果用一个灵敏电流计（A）将图中两金属片联接起来： ? 电流表指针发生偏移，说明有电流发生。 ? 在铜片上有金属铜沉积上去，而锌片被溶解。 ? 取出盐桥，电流表指针回至零点； ? 放入盐桥时，电流表指针又发生偏移。说明了盐桥使整个装置构成通路的作用。 原电池：借助于氧化还原反应产生电流的装置。 在原电池中，组成原电池的导体(如铜片和锌片)称为电极。 规定: 电子流出的电极称为负极,负极上发生氧化反应;电子进入的电极称为正极,正极上发生还原反应。; 在Cu－Zn原电池中： 负极（Zn）： Zn（s）- 2e Zn2＋（aq） 发生氧化反应 还原剂Zn：氧化数升高变为Zn2＋ 正极（Cu）： Cu2+（aq）＋ 2e Cu（s） 发生还原反应 氧化剂Cu2+：氧化数降低变为Cu Cu－Zn原电池的电池反应为 Zn（s）＋Cu2+ （aq） Zn2＋（aq）十Cu（s）;（一）Zn∣ZnSO4（cl）║ CuSO4（c2）∣Cu（＋） 把负极（一）写在左边，正极（＋）写在右边。其中“∣”表示金属和溶液两相之间的接触界面，“‖”表示盐桥，c表示溶液的浓度，当溶液浓度为1mol·L－1时，可不写。 “半电池” ：由同一种元素不同氧化值的两种物质构成。一种是处于低氧化值的物质（还原态物质）；另一种是处于高氧化值的物质（氧化态物质）。 原电池由两个半电池组成的。; 由同一种元素的氧化态物质和其对应的还原态物质所构成的整体。常用符号[氧化态]／[还原态]来表示，如氧化还原电对可写成Cu2+／Cu、Zn2＋／Zn和Cr2O72-／Cr3+。 ; 任一自发的氧化还原反应都可以组成一个原电池。 在用 Fe3+／Fe2+、Cl2／Cl一、O2／OH一等电对作为半电池时，可用金属铂或其他惰性导体作电