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第三节 化学反应热的计算;第三节 化学反应热的计算;1、已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol
则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为( ); 在化学科研中,经常要测量化学反应的反应热,但是某些物质的反应热,由于种种原因不能直接测得,只能通过化学计算的方式间接获得。如对于反应: C(s)+1/2O2(g) = CO(g),因为C燃烧时不可能完全生成CO,总有一部分CO2生成,因此这个反应的△H 无法直接测得,那么该反应的反应热是如何确定的呢?; ; 盖斯是俄国化学家,早年从事分析化学研究,1830年专门从事化学热效应测定方法的改进,曾改进拉瓦锡和拉普拉斯的冰量热计,从而较准确地测定了化学反应中的能量。1836年经过多次试验,他总结出一条规律:在任何化学反应过程中的热量,不论该反应是一步完成的还是分步进行的,其总热量变化是相同的,1840年以热的加和性守恒定律形式发表。这就是举世闻名的盖斯定律。盖斯定律是断定能量守恒的先驱,也是化学热力学的基础。当一个不能直接发生的反应要求计算反应热时,便可以用分步法测定反应热并加和起来而间接求得。故而我们常称盖斯是热化学的奠基人。;A;△H2 0;如何理解盖斯定律?; CO(g);下列数据表示H2的燃烧热吗?; 有些化学反应进行很慢或不易直接发生,很难直接测得这些反应的反应热,可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。;例1:已知下列各反应的焓变
①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)
△H = -1206.8 kJ/mol
②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s)
△H = -635.1 kJ/mol
③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)
△H = -393.5 kJ/mol
试求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变;例2:写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时);例3:同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢,有时还很不完全,测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成,这个总过程的热效应是相同的”。已知:;小结:
(1)热化学方程式与数学上的方程式相似,可以移项同时改变正、负号;当热化学方程式中各物质的化学计量数改变,其反应热数值改变相同的倍数
(2)根据盖斯定律,可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其△H相加或相减,得到一个新的热化学方程式。
(3)可燃物产??的热量=可燃物的物质的量 × 燃烧热
;注意事项:
(1)热化学方程式乘上某一个数时,反应热数值也须乘上该数;
(2)热化学方程式相加减时,同种物质之间可相加减,反应热也随之相加减;
(3)将一个热化学方程式颠倒时, △H的“+” “-”号必须随之改变。;你知道神六的火箭燃料是什么吗?;思考:为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件?;2.已知
① CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1= -283.0 kJ/mol
② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2= -285.8 kJ/mol③C2H5OH(l)+ 3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol试计算④2CO(g)+4H2(g)=H2O(l)+C2H5OH(l)的ΔH?; 3. 在100 g 碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积,且
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.35kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-282.57kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是( )
392.92 kJ B. 2489.44 kJ
C. 784.92 kJ D. 3274.3 kJ; 利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行有关反应热的计算:;具体内容:
1. 已知一定量的物质参加反应放出的热量,写出其热化学反应方程式。
2、有关反应热的计算:
(1)盖斯定律及其应用
(2) 根据一定量的物质参
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