盖斯定律内容.ppt

2.能源的分类 一级能源：来自自然界未经转化能源。 它包括：原煤、原油、天然气、核能、太阳能、 水力、风力、波浪能、潮汐能、地热、生物质能 和海洋温差能等。 ;中和热,燃烧热,能源学案答案 一1. 稀; 1mol水; 二1. 25℃,101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热. 2①25℃,101kPa ②1mol ③CO2 H2O(l) SO2(g) ④kJ/mol 3.25℃,101kPa时,1molCH4完全燃烧放出890.3kJ的热量. 4. 1 三1.能量;煤,石油,天然气; 知识点一1.(1)防止热量散失;(2)偏小;保温瓶; (3)不相等;相???;中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量,与参加反应的酸碱的量无关; (4)偏小;偏小; 2.A;;知识点二3C;4B; 知识点三5B;6B; 巩固训练1~5CCADA;6~10CBADA;11~13BCA; 14(1)1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol (2)C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) △H=-16QkJ/mol 15(1)285.8kJ/mol; H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol (2)57.3kJ/mol 1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol 14.B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H=-2165kJ/mol 1016.5;1．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要 吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列 说法正确的是(　　) A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该 反应是一个放出能量的反应 B．水分解产生氢气和氧气时放出能量 C．相同状况下，反应2SO2＋O2=2SO3是一个 放热反应，则反应2SO3=2SO2＋O2是一个吸热反应 D．氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量;2．(2012年高考重庆卷)肼(H2NNH2)是一种高能 燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知 断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、 O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键 所需的能量(kJ)是(　) A．194　B．391 C．516 D．658;3．根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)=SO2(g)　 ΔH＝－293.23 kJ·mol－1 ，说法中正确的是(　) A．S(s)＋O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量大于 293.23 kJ·mol－1 B．S(g)＋O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于 293.23 kJ·mol－1 C．1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l) 和1 mol O2(g)的键能之和 D．1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S(l) 和1 mol O2(g)的键能之和;H2O;5.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是 ①C(s)＋O2(g)=CO2(g)； △H1 C(s)＋O2(g)=CO(g)； △H2 ②S(s)＋O2(g)=SO2(g)； △H3 S(g)＋O2(g)=SO2(g)； △H4 ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)； △H5 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)； △H6 ④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)； △H7 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)；△H8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③;6.下列有关中和热的说法不正确的是 A、在稀溶液里酸与碱反应，生成1molH2O(l)放出的热量，叫中和热 B、1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 C、书写中和热的热化学方程式应以生成1molH2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数 D、mol醋酸(aq)与氢氧化钠(aq) 反应的反应热为ΔH＝－a kJ/mol，则a 57.3;7.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H＋(aq