高考电化学复习.ppt

;《考纲》要求： 5) 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 6）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。 7）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。;1、概念：原电池是______________________的装置。 原电池反应的本质是____________________反应。;CuSO4溶液 盐桥;3、原电池的形成条件： 两极一液一连线;4、原电池的正负极的判断方法;造成的主要原因：由于在铜极上很快就聚集了许多氢气泡，把铜极跟稀硫酸逐渐隔开，这样就增加了电池的内阻，使电流不能畅通。这种作用称为极化作用。;此电池的优点： 能产生持续、稳定的电流。;三、化学电源;知识点1：化学电池;锂电池;;练：写出锌锰干电池的电极反应和总化学反应方程式。 负极———————————————— 正极———————————————— 总反应——————————————— 通常我们可以通过干电池的外观上的哪些变化判断它已经不能正常供电了？_____________________________我们在使用干电池的过程中并没有发现有气体产生，请推测可能是干电池中的什么成分起了作用？;负极（锌筒）：Zn-2e- + 2OH - =Zn(OH)2 正极（石墨）：2MnO2+ 2e - +2H2O=2Mn O(OH) +2 OH – 总反应：Zn+ 2MnO2+2 H2O =2 Mn O(OH)+ Zn(OH)2;2、迷你型电池;电池－铅蓄电池;2PbSO4(s)+2H2O(l) Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq);3)铅蓄电池优缺点简析;2、银锌蓄电池;;3、镉镍电池;镍—镉可充电电池可发生如下反应：;大有发展前景的燃料电池 ??????? 燃料电池是利用氢气、天然气、甲醇等燃料与氧气或空气进行电化学反应时释放出来的化学能直接转化成电能的一类原电池。目前燃料电池的能量转化率可达近80%，约为火力发电的2倍。这是因为火力发电中放出的废热太多。燃料电池的噪声及硫氧化物、氮氧化物等废气污染都接近零；燃料电池发明于19世纪30年代末，经反复试验、改进，到20世纪60年代才开始进入实用阶段。第一代燃料电池的?大致情况如下： ???;镍氢（MH-Ni) 电池 碱性;氢氧燃料???池工作原理;固体氢氧燃料电池;它是以两根金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两极上分别通入甲烷 和氧气。电极反应为： 负极： 正极： 电池总反应： ;C2H6燃料电池、电解质为KOH溶液 负极： 正极： 电池总反应： CH3OH燃料电池、电解质为KOH溶液 负极： 正极： 电池总反应：;C4H10、空气燃料电池、电解质为熔融K2CO3, 用稀土金属材料作电极（具有催化作用） 负极： 正极： 电池总反应：;铝——空气燃料电池（海水）： 负极： 正极： 电池总反应： ;1.利用原电池原理设计新型化学电池；;(1)比较金属活动性强弱。;(2)比较反应速率;(3)比较金属腐蚀的快慢;例4：;(4)判断溶液pH值变化;(5)原电池原理的综合应用;（广东）9．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为： A . H2＋2OH－＝2H2O＋2e－ B. O2＋4H＋＋4e－＝2H2O C. H2＝2H＋＋2e－ D. O2＋2H2O＋4e－＝4OH－;7、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ） A．HCl（aq）+NaOH（aq）＝NaCl(aq)+H2O（l） △H0 B．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)＝ 4Fe(OH)3（s） △H0 C．3Cu(s)+8HNO3(aq)=3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l) △H0 D．2CH3OH(l)+3O2(g) == 2CO2(g)+4H2O(l)　　△H0 ;（广东）20．三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是 A. 可用铁作阳极材料 B. 电解过程中阳极附近溶液的pH升高 C. 阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2 D. 1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了