高三一轮复习 硫及其化合物.ppt

硫及其化合物;硫元素的价态变化规律;硫化氢(H2S);2、H2S的化学性质;4)弱酸性：二元弱酸 H2S+NaOH（少量）=NaHS+H2O H2S+2NaOH(足量）=Na2S+2H2O ;S2-＋2H+=H2S↑;硫黄 ;②硫与O2反应： 。 硫在空气中燃烧火焰颜色为 ，在氧气中燃烧火焰颜色为 。; 提示：硫易溶于CS2而难溶于水，故可用CS2或热的NaOH溶液洗涤。; 无色，有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气的大，易液化，易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40)。 ;先生成白色沉淀，后沉淀溶解 ;a．与O2反应： b．通入氯水中离子方程式： 现象： 。 c．能使酸性KMnO4溶液褪色。;通入品红溶液，一段时间后再加热。 现象为： 原理：;;易错点1 混淆二氧化硫的漂白性与还原性而出错 例：下列叙述正确的是 ( ) A．将SO2通入紫色石蕊试液中溶液褪色 B．SO2能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性 C．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色 D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2;（1）②中的实验现象是 此实验证实了SO2水溶液显 （2）⑤中的品红溶液 ，证明SO2 有 性。 （3）④中的实验现象是 ，证明SO2 有 性。 （4）①中的实验现象是 ，证明SO2 有 性。 （5）③的作用是 反应方程式是;(4)SO2对大气的污染与防治 ①来源： ②危害：;18;;20;2.SO2与CO2的常用鉴别法 (1)闻气味法 CO2无刺激性气味，而SO2有刺激性气味。但是由于SO2有毒，此法一般不用。;A;2、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ ] A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味  C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 ;(1)物理性质 熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温下为 ，标准状况下为 。;含硫化石燃料 ; 纯硫酸是一种无色黏稠油状液体,沸点高,难挥发?98%的硫酸称为浓硫酸,其密度为1.84 g/mL,物质的量浓度为18.4 mol/L,浓H2SO4与水以任意比互溶,浓硫酸溶于水时放出大量的热?浓H2SO4稀释的方法是： ;（1）强氧化性：;问题探究4：将64 g铜箔加入到盛有含2 mol H2SO4的浓H2SO4试管中加热。 (1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。 ;2HI+H2SO4(浓)==I2+SO2↑+2H2O;(2)吸水性：;(3)脱水性：;实验;问题探究5：硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性 ⑤催化作用，请将序号填在相应的横线上： (1)锌和稀H2SO4制H2 ________； (2)浓硫酸作干燥剂________； (3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________； (4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________； (5)乙酸乙酯的水解________； (6)纤维素的水解________； (7)浓硫酸与铜的反应________； (8)浓硫酸使湿润蓝色石蕊试纸变红，后来又变黑________。; 常见的硫酸盐晶体有石膏（CaSO4·2H2O）?熟石膏（2CaSO4·H2O）?胆矾（CuSO4·5H2O）?明矾（KAl(SO4)2·12H2O）?重晶石（BaSO4）?皓矾（ZnSO4·7H2O）?芒硝（Na2SO4·10H2O）?绿矾（FeSO4·7H2O）（可与氯水同时使 用作净水剂、杀菌消毒剂。）等, 其中熟石膏可用于制造模型及绷带，调节水泥凝结时间;胆矾可用于制波尔多液;明矾可做净水剂;重晶石在医疗上可用做“钡餐”,原因是不溶于水,不溶于酸,不易被X射线透过;绿矾制农药,在医疗上可用于治疗贫血?;B