盖斯定律优秀(精品).ppt

如果我看得更远一点的话，是因为我站在巨人的肩膀上 ——牛顿 已知下列热化学方程式： C(s)＋O2(g)===CO2 (g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 1、热化学方程式同乘以某一个数时，反应热的数值也必须乘上该数值。 2、将一个热化学方程式的反应物和生成物颠倒时，ΔH的“＋”或“－”号必须随之改变，但数值不变。 CO2 (g) ===C(s)＋O2(g) ΔH＝ + 393.5 kJ·mol－1 2C(s)＋2O2(g)===2CO2 (g) ΔH＝ 2×（－393.5 kJ·mol－1 ） 温故知新 炭火炉内炭燃烧至炽热时，在往炉膛内的热炭上喷洒少量水的瞬间，煤炉中会产生更大的火焰，煤炭燃烧的更旺。 放出热量多？ 不变？ 减少？。 盖斯定律 第一章 第三节 1.知道盖斯定律的内容。 2.掌握运用盖斯定律解决具体问题。 3.体会化学对社会发展和人们生活所做出的贡献 学习重难点： 盖斯定律的应用 目标定位 盖斯定律 一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。 化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 知识新授 1、内容 2、应用 有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。 3、理解 C 登山的高度与上山的途径无关，只与起点和终点的相对高度有关 为了理解盖斯定律，可以以登山为例： A 1000米 B △H1 △H2 △H3 反应热 化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关 知识新授 C(s)+1/2O2(g) = CO(g) △H1＝？ CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol C(s)+O2(g) = CO2(g) △H3＝-393.5 kJ/mol +) △H1 = △H3 － △H2 ∴△H1 = △H3 － △H2 = -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol 虚拟路径法 方法一 方法二 知识新授 4、用法 炭火炉内炭燃烧至炽热时，在往炉膛内的热炭上喷洒少量水的瞬间，煤炉中会产生更大的火焰，煤炭燃烧的更旺。 问题解决 探究： 1、洒水后放出的热量是否改变？ 2、能否画出虚拟路径来说明？ 3、碳与水反应的热化学方程式为：_______________________________ 碳和水反应的热化学方程式___________________________________ C(s)+H2O(g) ==CO(g)+H2(g) ΔH= + 131.5 kJ·mol-1 问题解决 C CO2 H2 CO H2O O2 H2O 归纳反思 盖斯定律怎么用？ （1）写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质） （2）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。 （1）画出虚拟路径 （2）确定代数关系，进行计算。 1、热化学方程式同乘以某一个数时，反应热的数值也必须乘上该数值。 2、将一个热化学方程式的反应物和生成物颠倒时，ΔH的“＋”或“－”号必须随之改变，但数值不变。 注意： 盖斯定律 内容 应用 理解 含义 虚拟路径法 加和法 反应热 归纳反思 本节课你的收获…… 还有哪些是你需要注意的？ 归纳反思 盖斯是俄国化学家，早年从事分析化学研究，1830年专门从事化学热效应测定方法的改进，曾改进拉瓦锡和拉普拉斯的冰量热计，从而较准确地测定了化学反应中的能量。1836年经过多次试验，他总结出一条规律：在任何化学反应过程中的热量，不论该反应是一步完成的还是分步进行的，其总热量变化是相同的，1840年以热的加和性守恒定律形式发表。这就是举世闻名的盖斯定律。盖斯定律是断定能量守恒的先驱，也是化学热力学的基础。当一个不能直接发生的反应要求计算反应热时，便可以用分步法测定反应热并加和起来而间接求得。故而我们常称盖斯是热化学的奠基人。 盖斯的生平事迹 谢谢