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工程化学基础期末复习;第 一 章 化学反应的调控与应用;5. 热 力 学 第 一 定 律 ΔU=Q+W 6. 反应热（或者热效应） 恒容过程反应热 QV，QV =ΔU 恒压过程反应热 Qp, QP =ΔH 对气体： Qp= QV+ΔnRT 7. 焓和焓变（H和ΔH)， KJ· mol-1 盖斯定律, 标准摩尔生成焓, 参考态元素, 热力学对标准状态的定义 ;8.键能 9.自发过程和自发过程的特点 10. 熵和熵变（J·K-1 · mol-1） 热力学第三定律，绝对熵，标准摩尔熵, 热力学第二定律 11. 吉布斯自由能和吉布斯自由能变 （G, ΔG）（KJ· mol-1） 标准摩尔生成吉布斯自由能 G= H-TS ΔG= ΔH-TΔ S ΔG0; ΔG=0; ΔG0 ;12.化学平衡 可逆反应； 化学平衡状态；气体分压定律； 标准平衡常数；多重平衡规则；平衡转化 率；化学平衡的移动；影响化学平衡的因 素（浓度， 温度， 压力，催化剂） 13. 酸碱平衡： Kwy, PH, POH, 酸碱质子理论中酸碱的定义 解离常数， 稀释定律，同离子效应 14.沉淀溶解平衡 溶度积Kspy, 溶度积和溶解度的关系，溶度积规则 ;15.配位平衡 配合物的组成，中心离子（或原子，或中心体，形成体），配位体，配位数，内界， 外界， 配合物的命名。 Ky(稳)和Ky(不稳) 16.化学反应速率 v =1/?B · ΔcB/ Δt 基元反应，质量作用定律，复合反应 速率常数，反应级数，影响化学反应速 率的因素，阿伦尼乌斯公式 17.反应速率理论和活化能 碰撞理论、过渡状态理论 ;二、相关计算：;熵变 298.15K时，参考态元素的标准摩尔熵不等于零。 ; b. 标准态下，任一温度T， ΔrGm?(T) = ΔrHm?(T) - T ΔrSm?(T); 对于平衡：aA + bB;分压定律;平衡转化率;ΔrGm(T) = -RTlnK? +RTlnJ;(1)浓度对平衡的影响; 总压的改变将同等程度地改变各组分 气体的分压力，因此平衡移动的方向将 决定于各组份气体计量数的代数和。;(3) 温度对化学平衡的影响;勒夏特列(Le Chatelier)原理;一元弱电解质的解离平衡;一元弱酸的解离平衡;一元弱碱的解离平衡;多元弱酸的解离;⒈ 弱酸—弱酸盐：;溶度积;溶度积规则;沉淀的转化;有关沉淀溶解平衡的计算 1.已知难溶??饱和溶液中离子的浓度，求溶度积Ksp。 2.已知难溶物的Ksp, 求饱和溶液中的各离子的浓度。 3.已知沉淀的溶解度， 求Ksp。 4.已知沉淀的Ksp, 求沉淀的溶解度。 5.已知溶液中离子的浓度，判断是否有沉淀生成。 6.同离子效应，求沉淀的溶解度。 Ag2CrO4在0.010mol·L-1 K2CrO4 溶液中的溶解度。 7.沉淀的转化。;配位平衡;Ky(稳，[Cu(NH3)4]2+); 化学反应速率;aA+bB→gG+dD;复合反应：;阿仑尼乌斯公式:;第三章 物质的微观结构及其键合;波函数? 是用以描述核外电子运动状态的函数，通常把它称为“原子轨道”。;四个量子数;s、p、d原子轨道的角度分布图;s、p、d电子云的角度分布图;基态原子中电子的分布原则;元素性质的周期性;共价键;B. 杂化轨道理论;分子间力和氢键;第四章 物质的聚集与分散;晶体类型;45;46;47;48;49