高一化学碳的多样性PPT课件.ppt

第3章 自然界中的元素 第1节 碳的多样性;C60;109o28;- - - - - - - - ;C60分子结构示意图;二、含碳化合物的多样性;三、碳单质的化学性质; ;1、二氧化碳的性质;（02上海）将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是;;3、CO、CO2的制取方法;实验室制 CO装置;;五、碳酸盐的热稳定性规律;六、硅酸根离子、碳酸根离子离子检验;注意：试剂CaCl2溶液也可用Ca（NO3）2、BaCl2、Ba（NO3）2等的溶液代之，但不能用Ca（OH）2溶液或Ba（OH）2溶液，原因是无法排除HCO3-的干扰； 对白色沉淀要加入稀盐酸或稀硝酸溶之以排除Ag+的干扰。但不可用硫酸溶液，原因是H2 SO4溶解CaCO3 或BaCO3的效果不佳； ;HCO3- 原理：HCO3-的盐易溶于水，易与H+反应； HCO3-+H+ === CO2↑+ H2O CO2为无色无味气味。 方法：向待检溶液中加入足量的Ca2+或Ba2+的可溶性盐溶液。若无明显现象，再向溶液中加入足量的酸（如盐酸、硝酸、醋酸等）溶液，若溶液中逸出无色、无味的气体，则待检溶液中有HCO3-。 注意：Ca2+或Ba2+的溶液不可用Ca（OH）2溶液或Ba（OH）2溶液，原因是OH-将HCO3-转化为CO32-；加酸后要通过气体的气味排除HSO3-的干扰。;作业：写出下列反应的化学方程式;;;1、下列各溶液中，分别通入过量的CO2气体后，有沉淀生成的是 A．漂白粉溶液 B．石灰水 C．CaCl2溶液 D．硅酸钠溶液 2、下列对碳的同素异形体：金刚石、石墨、和C60的说法中，错误的是 A. C60的摩尔质量是720 B. 硬度金刚石比石墨大 C. 在一定条件下与O2反应生成CO2 D. 在一定条件下它们可能相互转化;3、下列关于Na2CO3和NaHCO3说法中不正确的是 A. Na2CO3更易溶于水 B. Na2CO3比NaHCO3稳定 C. 跟酸反应Na2CO3比NaHCO3更剧烈 D. 都能跟石灰水反应得到白色沉淀 4、除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是 A. 加热 B. 加NaOH溶液 C. 加盐酸 D. 加CaCl2溶液;5、等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba?OH?2溶液混合离子方程式正确的是 Ａ? HCO3-+OH- = H2O + CO32- Ｂ? 2 HCO3-+Ba?OH?2=BaCO3?+2H2O+HCO32- Ｃ? HCO3-+Ba2+ +OH- =BaCO3?+H2O Ｄ? 2 HCO3-+Ba2+ +2OH- =BaCO3?+2H2O+ CO32-;;7、锡、铅两种元???的主要化合价是+2价和+4价，其中+2价锡和+4价铅的化合物是不稳定的，+2价锡离子有强还原性，+4价铅化合物有强氧化性。如Sn2+比Fe2+还原性强，PbO2比Cl2氧化性强，写出下列反应的化学方程式。 （1）FeCl3溶液滴入SnCl2溶液； （2）PbO2遇浓盐酸。 （1）2 FeCl3+SnCl2＝2 FeCl2+ SnCl4 （2）PbO2+4HCl＝PbCl2+2H2O+ Cl2↑;　　已知：还原性Sn2+Fe2+，氧化性PbO2Cl2。试写出下列化学方程式： ①氯气与锡共热：___________________ ②氯气与铅共热：___________________ ③PbO2浓盐酸共热__________________ ④能说明Sn2+还原性比Fe2+还原性强的离子方程式是_______________________. ⑤把棕色的PbO2投入亚硫酸溶液中充分反应，可观察到把棕色的PbO2逐渐变成白色固体物质 _________________________