高中化学选修4水溶液中的离子平衡(专题复习)PPT课件.ppt

6、制取某些无机化合物 当水解程度很大时，可用来制取某些物质： TiCl4 +(x+2)H2O (过量） TiO2·xH2O↓ + 4HCl　 7、化肥施用 由于弱酸强碱盐与弱碱强酸盐溶液混合后相互促进水解，所以铵态肥料与碱性肥料不能混合施用。如碳铵、硫铵、硝铵不宜与草木灰(主要成分是K2CO3)混合施用。 因为：__________________________________。 两溶液混合后相互促进水解，放出_______而损失肥效。 NH4+ CO32-=NH3↑ +H2O+CO2↑ NH3 8、蒸发结晶： 若希望通过蒸发结晶来得到溶质晶体，则要考虑水解因素。 问：将AlCl3溶液加热蒸发，最终析出的固体是什么？为什么？那么如何使AlCl3析出？如果是蒸发Al2(SO4)3和Na2CO3溶液有什么不同？ 9、用盐溶液来代替酸碱 例如：“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。 问：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？写出相应的 方程式。 Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +2H2 10、除杂： 除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法？ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ ▲ 11、试剂瓶的选用： 说明盛放Na2S Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？ 12、鉴别物质可以利用部分盐发生双水解 生成沉淀和气体的特殊现象把物质鉴别开来。 如用一种试剂鉴别NaHCO3、NaOH、NaAlO2、 NaCl四种物质的水溶液可用___________溶液。 AlCl3 13、判断离子能否共存于同一溶液中 要考虑离子间能否发生双水解。 有些弱酸根离子与弱碱阳离子之间能发生双水解，不能大量共存于同一溶液中。如Al3+与CO32-，Fe3+与HCO3-等。 如等体积、等浓度的 NH3·H2O与HCl混合，由于生成的NH4Cl水解，所以溶液显 ______；在用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的氨水时，由于NH4Cl水解导致溶液显酸性，因此选择在偏酸性时有变色点的指示剂—— _________。 14、考虑两溶液混合后发生中和反应的 结果，酸碱中和滴定时指示剂的选择。 酸性 甲基橙 15、分析对水的电离度的影响。 酸、碱 水的电离；水解的盐促进水的电离。例如，常温下，pH=5的盐酸中由水电离出的c(OH-)=10-9 mol· L-1，pH=5的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)=10-5 mol·L-1，所以两种溶液中水的电离程度之比为 1： 104 16、泡沫灭火器工作原理 泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ HCO3- + H2O H2CO3 + OH- 混合时， H+ + OH-　　　　 H2O 两个平衡相互促进， Al(OH)3形成沉淀， H2CO3 分解为CO2，总反应为： Al3+ + 3HCO3- 　　　Al(OH)3 ↓+3CO2↑ ①只电离不水解，显酸性 ：如HSO4- ②电离程度＞水解程度，显酸性 （如: HSO3- 、H2PO4-） ③水解程度＞电离程度，显碱性 如：HCO3- 、HS- 、HPO42-） 17、酸式盐溶液的酸碱性： 18、制备Fe(OH)3胶体： 沸水中滴加FeCl3溶液产生红褐色胶体 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ ▲ 练习1 0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 _________________ ①H2SO4 ② NH3.H2O ③ NaOH ④NH4Cl ⑤NaCl ⑥CH3COONa ⑦ HCl ⑧ CH3COOH ⑨Ba(OH)2 ⑨③②⑥⑤④⑧⑦① 练习2、将10mL0.2mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( ) A. c (Cl-) + c (OH-) = c(NH4+) + c (H+) B. c (Cl-) c(NH4+) c (H+) c (OH-) C. c(NH4+) c (Cl--) c (OH-) c (H+) D. c (Cl-) c (H+) c(NH4+) c (