PPT教学课件对数及其运算.ppt

思考：生成的气体是什么？怎样证明？ 2Na＋2H２O====2NaOH＋H2↑ 想一想：钠能否保存在水里面？钠着火时能否用水灭火？ a. 制过氧化物 b. Na—K合金用做原子反应堆的导热剂 c. 制稀有金属如Ti、Ta、Ni等 d. 制高压钠灯 钠的用途： 思考：铁不和冷水、热水反应，但能否与水蒸气反应？ 【科学探究】铁与水蒸气反应 其它参考装置 铁粉 产生水蒸气 收集氢气 安全瓶 实验现象: 加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，反应后，试管内的固体仍呈黑色 实验结论： 3Fe + 4H2O（g）= Fe3O4 + 4H2 【作业】 1、设计实验证明钠与水反应生成的气体是氢气 2、钠在空气中的变化： 表面变暗（生成Na2O） 变为白色固体（生成NaOH） 表面形成溶液（ NaOH 溶解） 结块（生成Na2CO3 10H2O） 最后变成白色粉末（风化生成Na2CO3） 写出相应的化学方程式（6条） 2Na+2H2O==2NaOH+H2 4Na+O2==2Na2O Na2O+H2O==2NaOH 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O==Na2CO3 10H2O Na2CO3 10H2O== Na2CO3+10H2O ①产生淡蓝色火焰。 ②干冷烧杯内壁有无色液滴生成。 点燃氢气，并在火焰上方罩一干而冷的烧杯: 思考：活泼与较活泼的金属能与酸发生反应生成氢气，那么有没有金属是可以跟碱发生反应的呢？ 实验3－4 实验现象： 实验结论： 两支试管均有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰。反应放热。 铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。二者均生成氢气。 2Al ＋ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 偏铝酸钠 元素包括金属元素和非金属元素。铝既能与盐酸反应， 又能与氢氧化钠反应，我们又称铝为两性元素 思考与交流3：比较钠、镁、铝的原子结构特点，分析它们的还原性强弱 元素符号 质子数 K层电子数 L层电子数 M层电子数 Na 11 2 8 1 Mg 12 2 8 2 Al 13 2 8 3 三种原子的电子层数相同，从Na→Mg→Al, 质子数依次增大，原子半径依次减小，导致原子核对外层电子的引力由小到大，原子失去电子的能力由强到弱，还原性Na＞Mg＞Al. 补充： 用带火星的木条插入试管观察现象： 结论：氢氧化钠溶液使酚酞变红；过氧化钠有 强氧化性，漂白作用使红色褪去。 带火星的木条复燃。 结论：有氧气产生。 溶液先变红色，然后红色褪去。 （1）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 滴加酚酞观察现象： 二.钠的化学性质： 1、金属与非金属单质的反应： (如氧气、氯气、硫等) 常温： 点燃： 结论： 2Na + O2 ==== Na2O2 点燃 类推：根据原子结构推测S、Cl2等非金属单质能否与金属钠反应？ 2Na + S === Na2 S 2Na + Cl2=== 2NaCl 失2e- 得2e- 还原剂 氧化剂 2、金属与酸的反应： 想一想：活泼金属与酸反应一定会产生氢气吗？ 1、当位于金属活动性顺序中氢以前的金属遇到稀硫酸、稀盐酸、醋酸等非氧化性酸时，生成盐和氢气。 如：Mg + 2H+ ＝Mg2+ +H2↑ Fe + 2H+ ＝Fe2+ +H2↑ Zn +2CH3COOH=(CH3COO)2Zn + H2↑ 2、当金属遇到浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸等强氧化性酸时，不会放出氢气： Zn + 2H2SO4 (浓） =ZnSO4 + SO2↑+2H2O 3Cu + 8HNO3(稀）＝3Cu(NO3)2 +2NO↑＋4H2O 浮 熔 游 响 红 －－密度比水小 －－熔点低且反应放热 －－产生气体 －－反应剧烈 －－产生碱 观察并总结钠与水反应的实验现象，思考产生这些现象的原因。 3、金属与水的反应 化学方程式： 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 失2e－ 得2e－ 还原剂 氧化剂 离子方程式： 2Na + 2H2O ==2Na+ + 2OH- +H2↑ 思考与交流：把钠投入硫酸铜溶液中会有什么现象？试写出其化学方程式或离子反应方程式。 五、铝与氢氧化钠溶液的反应 铝能与盐酸、稀硫酸反应： 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑ 铝也能与氢氧化钠溶液反应： 2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 +3H2↑ 你能把此化学方程式改写成离子方程式吗？ 2Al + 2OH- + 2H