高三化学第二轮专题复习五-氧化还原反应PPT课件.ppt

氧化还原反应;二轮复习要求;复习纲要; 2 Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl;例 在稀硫酸酸化的Ｋ２Cr2O7的H2O2溶液中加入乙醚后液体分层，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为反应生成的CrO5溶于乙醚所致。 CrO5的结构如： ，上述反应的离子方程式为：Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O.对以上实验事实分析正确的是 A Cr2O72-被氧化为CrO5 B CrO5化合物中Cr为+10价 C 该反应不属于氧化还原反应 D 该反应中转移电子数为8e-;练习;;下列反应一定属于氧化还原反应的是 A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 变式题：下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是 A Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 B 2H2O=2H2+O2 C 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 D 2KClO3=2KCl+O2;二、电子转移的表示方法;专项练习——氧化还原的表示方法;三、中学常见的氧化剂和还原剂;２、重要的还原剂;四、氧化还原反应的基本规律;3．强弱律：强制弱 强氧化剂 + 强还原剂 = 弱还原剂 + 弱氧化剂 4．转化律: 氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化反应，化合价的变化遵循“只靠拢，不交叉”（即价态归中 ） ；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。 歧化律——处于中间价态的元素同时升降 归中律——同种元素不同价态反应时，化合价向中间靠拢，且一般符合邻位转化和互不换位规律，同种元素相邻价态不发生氧化还原反应;5．难易律：　 越易失电子的物质，失后就越难得电子； 越易得电子的物质，得后就越难失电子。 优先律——氧化性（还原性）强者优先反应 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应。先强后弱 一种还原剂与多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应．先强后弱;例 某金属硝酸盐受热分解的产物为金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成二氧化氮和氧气的物质的量之比为8:1，则金属元素在反应过程中化合价的变化是（　　　　） A 升高 B 降低 C 不变 D无法确定 变式题 某类硝酸盐受热分解的产物为不含有氮元素的固体物质和NO2、O2 。 （1）上述某硝酸盐受热分解后 ，若产生NO2和O2的物质的量之比为6:1，则金属元素的价态在反应过程中_______（填升高、降低或??变）。 （2）该类硝酸盐受热分解后，产生NO2和O2的物质的量之比的最小值是_______ 。;专项练习——氧化还原反应的一般规律;专项练习——电子转移守恒;五、物质的氧化性和还原性比较;判断氧化性强弱： Fe3+与Fe2+ KMnO4与MnO2； 还原性强弱：S2-、S与SO3;已知：5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4-+2H2O根据方程式判断氧化性强弱。 ;4．根据元素周期表：一般来讲． 元素周期表中由左向右单质的氧化性依次增强、还原性依次减弱；由上而下单质的氧化性依次减弱、还原性依次增强。 右上角，单质氧化性越强，离子还原性弱 左下角，单质还原性越强，离子氧化性弱 5．根据反应条件：（HCl + KMnO4 / MnO2） 氧化或还原同一物质时一般来讲反应条件要求越高，反应就越不容易发生，物质的氧化性或还原性就减弱．钠、镁、铝分别与水反应 ;6．根据原电池或电解池中电极反应及电极放电顺序： 原电池；活泼金属做负极：电源负极材料的还原性强于正极材料。 电解池离子放电顺序 阴极优先放电的离子氧化性强．阳极优先放电的离子还原性强。;７、根据同一反应物在产物中的价态 （Fe + Cl2 / S） 8、根据浓度为依据（HNO3） 9、根据元素最高价氧化物的水化物的酸、碱性的强弱比较 4、常见物质的比较 氧化性：KMnO4Cl2(O2)Br2Fe3+I2SO2S 还原性：Cl—Br—Fe2+I—SO32—S2— ;根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2H2O + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3 （A） H2SO3 I﹣ Fe2+ NO （B） I﹣ Fe2+ H2SO3 NO （C） Fe2+ I﹣ H2SO3 NO （D） NO Fe2+ H2SO3 I﹣ ;专项练习——氧化性还原性强弱的判断;专项练习——氧化性还原性强弱的判断;专项练习——氧化性还原性强弱的判断;六、氧化还