高三化学基本概念基本理论复习PPT课件.ppt

高三化学基本概念基本理论复习; 基本概念包括的内容有：物质组成和分类、物质变化与能量、化学用语、分散系、化学量等五条知识线（或小系统）。 基础理论包括的内容有：结构理论（原子结构，分子与化学键理论，晶体结构理论）和元素周期律、周期表;电解质溶液（含氧化-还原理论、电化学知识）;化学反应速率和化学平衡理论。 ;一、07年化学高考中的基本概念和基本理论考查热点 二、怎样认识、梳理化学基本概念 三、如何运用化学基本理论来分析、解决化学问题 ; 一、07年化学高考中的基本概念和基本理论考查热点 1.有关阿伏加德罗常数的判断和计算 2.氧化还原反应的几组概念（与四种基本 反应类型的关系）;氧化性、还原性强弱的比较;氧化——还原反应方程式配平和计算 3.化学反应与能量，特别是中和热、燃烧热及热化学方程式的书写、正误判断及简单计算 4.离子方程式的书写、正误判断及离子共存问题; 5.元素周期律及物质结构，尤其是电子式与晶体类型 6.溶液、胶体的基本知识及与物质的量浓度的相关计算 7.化学平衡的判断（与图结合）与化学反应速率的有关计算 8.弱电解质的电离平衡，盐类的水解（溶液的PH）及离子浓度大小的比较 9.电化学原理与电极反应式（燃料电池与三种工业即氯碱工业、电解精练、电镀的分析与应用尤其注意） ; 二、怎样认识、梳理化学基本概念 1、找出关键词、思考关键词的内涵和外延，从而全面掌握概念的定义、表达式、适用范围和条件等。 催化剂——能够改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学组成不发生变化的物质。 思考含义：改变的方式？能否让不能发生的反应发生？化学组成不变，化学性质是否会变？物理性质是否改变？催化剂参与反应过程吗？催化剂是怎样改变其它物质的化学反应速率的？;反应表达式： A + B=== AB AB + C=== AC+ B 总反应式为：A+C === AC 即B为A跟C反应的催化剂。;  2、运用求同思维和求异思维，对不同的概念进行对比学习,同中求异、异中求同。 ;; 有变价元素较高价态化合物 氧化物：MnO2、NO2、CO2、 含氧酸：HNO3、 HClO、浓硫酸 盐：KMnO4、NaClO、KClO3、FeCl3; 3、运用整体思维，使基本概念系统化、网络化 溶液浓度系列：其核心是一定量的溶液（或溶剂）中含溶质量的多少，即规定一定量的溶液，表述出溶质的量。溶液量规定方式的不同或溶质的量表述方式的不同产生了不同的浓度概念，如用溶质的质量分数表示的浓度，溶质的物质的量浓度以及工农业生产中实用的多种浓度表述方式。 ;某些共价化合物; 4、注意化学概念中的特殊情况 稀有气体的单质是单原子构成的分子； 非金属原子间不能形成离子键，但某些离子化合物可全部由非金属元素组成（铵盐）； 化学平衡中压强变化的本质； 有机物不包括所有的含碳化合物，如碳的氧化物，碳酸及其盐等。 ;例1、下列说法中，正确的是( ) A.1升水中溶解1mol NH3所得溶液浓度是1 mol/L B.质子数相同的微粒不一定是同种元素的微粒 C.标准状况下，1molSO3所占的体积约为22.4升 D.某元素的一个原子的质量为a g，则该元素的相对原子质量一定是a NA ; 例2、下列说法中，正确的是（ ） A.非金属氧化物都是酸性氧化物 B.金属氧化物一定是碱性氧化物 C.离子化合物中一定不含有共价键 D. 纯碱不是碱 ; 例3：下列说法中，正确的是（ ） A．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 B．二氧化硅、干冰都是通过极性共价键的作用形成的晶体 C．分子晶体中一定含有共价键，不含有离子键。 D．金属导电是物理变化，电解质溶液导电是化学变化 ; 例4：NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ） A．9.6g铜与足量的稀硝酸反应，生成NO分子数一定为0.1NA B．pH＝1的甲酸溶液中，HCOO－和OH－数目之和为0.1NA C．1mol已烷中含有的共用电子对数目为20 NA D．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA ;;? ; 三、如何运用化学基本理论来分析、解决化学问题 1、运用典型问题加深对化学基本理论的理解 2、要注意分析理论使用的范围，区分结果与过程，表象与本质; 例5：一定量的锌与足量稀硫 酸反应，欲降低产生氢气的反应速率