高中化学试验总复习PPT课件.ppt

一、物质的检验 （一）物质检验的一般步骤 (1)对试样的外观进行观察。主要指状态和颜色的观察，从而划定大致可能的离子范围。 (2)试样的准备。因检验反应一般在溶液中进行，所以当试样是固体时，首先要进行试样溶液的配制过程。 (3)检验。每次均应移取少量溶液进行检验，绝对不能将检测试剂直接加入到全部待检测溶液中 察外观、定范围；取少量、配溶液；加试剂、说操作；由现象、定结论。 一、物质的检验 (二)常见阳离子的检验 ①Na+、K+： ②Mg2+： ③Al3+： 能与适量的NaOH 溶液反应生成白色 Al(OH)3 絮状 沉淀，该沉淀能溶于盐酸和过量的NaOH 溶液。 不溶于氨水。 ④Fe3+： 能与KSCN 溶液反应，变为血红色溶液[Fe(SCN)3] 能与NaOH 溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3 沉淀 用焰色反应来检验时，它的火焰分别呈黄色、 紫色(通过钴玻璃片) 能与NaOH 溶液反应生成白色 Mg(OH)2 沉淀，此沉 淀能溶于盐酸 ⑤Fe2+： 能与NaOH 溶液反应，先生成白色Fe(OH)2 沉淀，迅速 变为灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3 沉淀。 或向Fe2+盐溶液中加入KSCN 溶液，不显红色，再加入 少量新制的氯水后立即显红色。 ⑥ NH4+： 铵盐与NaOH 溶液反应，并加热，放出使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的剌激性气味气体。 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 ⑦Ba2+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。 ⑧Ag+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ⑨Cu2+ 一、物质的检验 (三)常见阴离子的检验 ①Cl-： 能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 ②Br-： 能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的浅(或淡)黄色沉淀。 ③I-： 能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀。 滴入淀粉溶液后滴入氯水，溶液变为蓝色 ④SO42-： 能与Ba(OH)2 及可溶性钡盐的反应，生成不溶于稀 硝酸或盐酸的白色沉淀。 ⑤CO32-： 加入稀盐酸后放出使澄清的Ca(OH)2 溶液变浑浊的气体 加入BaCl2 溶液，生成白色沉淀，此沉淀溶于盐酸，放 出无色无味的气体。 一、物质的检验 ☆加入BaCl2 溶液，生成白色沉淀，此沉淀溶于盐酸，放 出有剌激性气味气体。此气体能使品红溶液褪色。 ☆加入硝酸银溶液，生成黄色沉淀，此沉淀溶于稀硝酸 ☆加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀、此沉淀溶于稀硝酸 ⑥SO32-： ⑦PO43-： ☆浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色 ☆能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 ⑧S2－ ☆浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。 ⑨NO3－ (三)常见阴离子的检验 一、物质的检验 （四）气体物质的检验 检验气体是根据气体的特征。一般从以下几个方面去考虑 ： (1)气体的颜色和气味 (2)水溶液的酸碱性 (3)助燃、可燃及燃烧现象和产物 (4)遇空气的变化 (5)其它特性去考虑 例1：设计实验，证明硫酸亚铁铵晶体{ (NH4)2 Fe (SO4)2 · 6H2O}的成分中含有Fe2+、 NH4+、 SO42- 和 H2O 具体的实验设计 1、可以通过加热晶体的方法进行检验原晶体中是否含有结晶水 操作：取少量晶体放入试管中，用酒精灯加热，在试管囗有 液体生成，说明原晶体中含有结晶水。 2、检验晶体中的其它离子时，要先将试样配成溶液。 在配制溶液过程中，可以观察溶液的颜色、有无沉淀或气体生成。可以进一步确认某些离子的存在。 操作：取少量 晶体，放入烧杯，配成 溶液，发现无沉淀或气体生成，溶液的颜色为淡绿色，可以再次推断原晶体中含有Fe2+。 3、对溶液中所含的离子进行检验： 在设计检验离子程序时，要考虑离子之间的相互干扰。 如果存在离子之间的干扰，则要先排除干扰，再进行检验。 操作：在三支试管中分别加入少量试样溶液 (1)检验Fe2+ ： 向第一支试管中滴入 2 滴KSCN 溶液，溶液不显红色。再向这 支试管中加入