高中化学-物质结构元素周期律学-新人教版111必修2PPT课件.ppt

;物质结构 元素周期律 ;一、原子核外电子的排布;原子核外电子的排布;;;; 练习： 总结１至１８号原子结构的特殊性。 （１）原子中无中子的原子： ;（２）最外层有１个电子的元素： （３）最外层有２个电子的元素： （４）最外层电子数等于次外层电子数的元素：;（５ ）最外层电子数是次外层电子数２倍的元素： （６）最外层电子数是次外层电子数３倍的元素： （７）最外层电子数是次外层电子数４倍的元素：;（8）最外层电子数等于电子层数的有;二、元素周期律; 请阅读和比较1-18号元素的有关数据，从中能找出什么规律？;表5-5 1~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价 ;表5-5 1~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价 ;表5-5 1~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价 ;P.14~15科学探究1;原子半径和离子半径大小比较规律;既不同周期也不同主族找参照 Na ＞ O ; 根据同周期原子结构的递变规律，你能预测一下元素的金属性与非金属性的递变规律吗？;金属性强弱的比较方法;元素非金属性强弱的比较方法？; 放少许镁 带于试管中， 加2mL水，滴 入2滴酚酞试 液，观察现 象；过一会 加热至沸， 再观察现 象。 ; 取铝片和 镁带，擦去氧 化膜，分别和 2mL 1mol/L 盐酸反应。 ;钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）金属性比较; ; ; 根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:;方式;原子半径依次减小;三、元素周期表和元素周期律的应用 ;;最外层电子数和原子半径;（3）位置反映性质： 同周期：从左到右，递变性 ;原子半径依次减小; 1; ①根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知：金属性最强的元素是铯（Cs）,位于第6周期第ⅠA族（左下角），非金属性最强的元素是氟（F),位于第2周期第ⅦA族（右上角）。; （1）元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。;练习;3.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是 （ ） A．C．N、O、F B．K、Mg、C．S C．F、Cl、Br、I D．Li、Na．K、Rb 4. A．B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序???为n，A2+离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数是 （ ） A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+10 5.下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是（ ） A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．a原子电子层数比b原子的电子层数多 C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多 D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能;6. A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，它们相同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时释放出的能量是ACB,则它们原子序数大小顺序是（ ） A．BCA B．ABC C．BAC D．ACB 7.下列各组物质的性质变化正确的是 （ ） A．酸性HClO4HNO3H3PO4H2SiO4 B．稳定性H2SHClHBrHI C．熔点PbKNaLi D．溶解性NaHCO3Na2CO3NaOH ;8.原子序数1—18号元素中： （1）与水反应最剧烈的金属是_____________； （2）与水反应最剧烈的非金属单质是___________； （3）在室温下有颜色的气体单质是_____________； （4）在空气中容易自燃的单质名称是________； （5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是______； （6）原子半径最小的元素是_____________； （7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_________； （8）气态氢化物最稳定的化学式是_____________； （9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。 9。在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为_________________________________。;10.元素周期律是指元素的性质随___________的递增，而呈_______性变化的规律。 11. A、B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B。下列叙述中正确的是（ ） A．A的氧化性小于B B．B－的还原性大于A－ C．A－的还原性大于B－ D．A的氧化性大于B;12.根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式