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江苏省连云港市老六所四星高中2020届高三下学期模拟考试
可能用到的相对原子质量:H–1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na–23
选择题
单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )
A. 废旧电池应集中处理的首要原因是回收利用其中的金属材料
B. 新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁,常用95%的酒精作新冠消毒剂
C. 油脂属于高分子化合物,使用一定的油脂能促进人体对某些维生素的吸收
D. 将少量二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用,是法律允许的做法
【答案】D
【详解】A.废旧电池中含有重金属离子,会污染土壤及地下水,所以废电池集中处理的首要原因时防止其污染环境,故A错误;
B.95%的酒精因浓度过高,能将细菌表面包膜的蛋白质迅速凝固,并形成一层保护膜,达不到杀菌的目的,故B错误;
C.油脂不是高分子化合物,故C错误;
D.二氧化硫具有还原性,可以吸收空气中氧气,起到杀菌和抗氧化作用,故D正确;
故答案为D。
2.Mg(NH)2可发生水解:Mg(NH)2+2H2O=N2H4+Mg(OH)2。下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )
A. 中子数为8的氧原子:O
B. N2H4的电子式:
C. 镁原子的结构示意图:
D. 水分子的比例模型:
【答案】C
【详解】A.中子数为8的氧原子质量数为8+8=16,所以符号为O,故A错误;
B.N2H4中N原子达到8电子稳定结构,电子式为,故B错误;
C.Mg元素为12号元素,核电荷数为12,镁原子失去最外层两个电子形成镁离子,结构示意图为,故C正确;
D.氧原子半径比氢原子半径大,且为V形结构,所以水分子的比例模型为,故D错误;
故答案为C。
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. 氢氟酸具有弱酸性,可用于蚀刻玻璃
B. FeCl3易发生水解,可用作铜制线路板的蚀刻剂
C. 石英坩埚耐高温,可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
D. 漂白粉具有氧化性,可用于脱除烟气中SO2和NO等污染气体
【答案】D
【详解】A.氢氟酸能和二氧化硅反应生成气态的SiF4,有利于向SiO2溶解的方向进行。所以反应能持续进行,与HF的酸性强弱无关,故A错误;
B.用FeCl3溶液蚀刻铜板是因为Fe3+具有较强氧化性,可以和Cu反应生成Cu2+,与氯化铁的水解无关,故B错误;
C.烧碱、纯碱等碱性固体可以和石英坩埚中的SiO2反应,不能石英坩埚加热熔化烧碱、纯碱,故C错误;
D.漂白粉的主要成分是次氯酸钙,次氯酸钙具有强氧化性,能氧化SO2和NO生成硫酸盐和硝酸盐,所以漂白粉可用于脱除烟气中SO2和NO,故D正确;
故答案为D。
4.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A. 无色透明的溶液:Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
B. 0.1mol·L-1FeSO4溶液:Na+、K+、Cl-、NO3-
C. c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液:K+、NH4+、SO42-、SO32-
D. 水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液:K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
【答案】B
【详解】A.含有铜离子的溶液显蓝色,故A不符合题意;
B.硫酸亚铁溶液酸性较弱,硝酸根不会表现强氧化性,四种离子可以大量共存,故B符合题意;
C.三价铁离子会和亚硫酸根发生氧化还原反应,不能大量共存,故C不符合题意;
D.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液可能为酸溶液,也可能为碱溶液,但无论酸还是碱,碳酸氢根都不能大量共存,故D不符合题意;
故答案为B。
5.下列有关表述正确的是( )
A. HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质
B. 向溶有氨气的CaCl2溶液中通SO2能看到白色沉淀
C. 室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
D. Na2O、Na2O2组成元素相同,所以与CO2反应产物也相同
【答案】B
【详解】A.虽然HClO是弱酸,但次氯酸钠为强电解质,故A错误;
B.溶有氨气的氯化钙溶液显碱性,可以吸收二氧化硫生成亚硫酸根,亚硫酸根和钙离子可以生成亚硫酸钙,为白色沉淀,故B正确;
C.食盐水中有大量的氯离子,会降低氯化银的溶解度,故C错误;
D.Na2O和二氧化碳反应生成碳酸钠,Na2O2和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,故D错误;
故答案为B。
6.实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液,可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列做法能达到相应实验目的的是( )
A. 制取Cl2
B. 使Br-转化为Br2
C. 分液,先放出水层,再倒出溴的苯溶液
D. 将分液后的
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