氮族元素复习.pptx

氮族元素复习第1页/共108页第2页/共108页 高考考点分析： 本节重要的考点有：①利用元素的相似性和递变性推测不常见的如As、Sb、Bi等元素的性质，即利用元素周期律和元素周期表的知识解决上述问题；②N2分子的稳定性；③氮的氧化物对大气的污染及防止大气污染。第3页/共108页第2页/共108页一、氮族元素：（在周期表中位置：第ⅤA 族）相似性 递变性7N1、最外层都有5个电子，化合价主要有-3、+3和+5原子结构单质物性化学性质核电荷数增大、电子层增多原子半径增大熔沸点先升高后降低单质密度增大单质氧化性减弱最高价氧化物对应水化物的酸性减弱氢化物的稳定性减弱 15P2、气态氢化物的通式：RH333As3、最高价氧化物对应的水化物通式为HRO3 或H3RO4 51Sb 83Bi第3页/共108页第4页/共108页 练习1、As为第四周期第ⅤA族元素，则As不可能具有的性质是（ ） A.砷单质通常条件下为固体； B.砷可以有－3、＋3、＋5等多种化合价 2O5对应水化物的酸性比H3PO4强 D.砷的还原性比磷弱CD第4页/共108页第5页/共108页第6页/共108页第5页/共108页物质类别化学式或微粒符号单质N2氢化物NH3氧化物N2O、 NO、 N2O3、 NO2、 N2O4、N2O5含氧酸HNO3碱NH3·H2O盐NH4+ NO3- -3 0 +2 +4 +5N N N N N结构：N +7 2 5 NH3 N2 NO NO2 HNO3 （NH4+）（N2O4）（NO3-）第6页/共108页第7页/共108页氮 及 其 化 合 物知识主线：二、氮气（N2）1、氮的原子结构N2的电子式：第7页/共108页第8页/共108页标况下，ρ（g/L）1、物理性质：2、化学性质：氮气（N2）的分子结构为：N≡N，结构非常稳定。所以化学性质很稳定。高温高压（氧化性）N2+3H2 2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+O2 2NO催化剂人工固氮点燃（氧化性）放电（还原性）—自然固氮根瘤菌3、氮的固定：N2 化合态氮4、制法：分离空气5、用途：第8页/共108页第9页/共108页练习2、下列过程属于人工固氮的是（ ） A、用N2和H2合成NH3 B、闪电时大气中氮的氧化物的生成 C、由氨制尿素 D、从空气中分离出氮气A第10页/共108页第9页/共108页三、氮的氧化物N2ONO N2O3 NO2（N2O4）N2O51、一氧化氮是一种无色的有毒的难溶于水的气体；极易与氧气反应生成二氧化氮。2NO + O2 = 2NO22、二氧化氮是一种红棕色、有刺激性气味的有毒的气体；易液化；密度比空气大。溶于水跟水反应生成硝酸和一氧化氮。强氧化性；与N2O4（无色）可相互转化。 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO第11页/共108页第10页/共108页氮的氧化物---NO与NO2的性质比较NONO2物性毒性与水与O2与O2、H2O与NaOH制备红棕色，刺激性气味无色，刺激性气味有毒有毒（机理同CO）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO2NO + O2 = 2NO24NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO34NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2 +2NO ↑ + 4H2OCu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2ONOSO3 NON2NaNO2NO2I2 NO KOHN2O4HNO3第11页/共108页第12页/共108页小结第12页/共108页第13页/共108页练习:不能将NO2和Br2蒸气区分开来的是( ) A.水4 C.湿润的KI淀粉试纸 3溶液C第14页/共108页第13页/共108页2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2ONO2+SO2=NO+SO3NO2+2KI+H2O=NO+2KOH+I2第15页/共108页第14页/共108页二氧化氮和溴蒸气的鉴别 NO2和溴蒸气在性质上的相似之处：A．