《化学反应的方向》学案.pdfVIP

第一节《化学反应的方向》 [学习目标 ] ：1、了解熵与熵变的概念。 2、了解熵变与焓变这两个因素对化学反应的共同影响，并掌握定量判断反应方 向的关系式：△ H －T △S 3、通过分析关系式 △H －T △S ，能够根据反应焓变的吸热或放热、反应熵变 的熵增或熵减来定性分析反应焓变和反应熵变对反应方向的影响。 [预习学案 ] 自发过程： 练习：判断下列物质混合后在给定条件下能否反应，若反应请写出化学方程式。 ⑴ NaOH 溶液与盐酸混合： ⑵ NaCl 溶液与水混合： ⑶ 氢气、氮气在高温、高压和催化剂条件下混合： ⑷ 氢气、氧气在常温下混合： ⑸ 氢气、氧气混合后点燃： 一、反应焓变与反应方向 编 热化学方程式 反应放热或 能否 自发 号 吸热 进行 1 4Fe (O H) (s)+2H O(l)+O (g)==Fe(O H) (s) 2 2 2 3 △ H=-444.3KJ/mol 2 NH HCO(s)+CHCOOH(aq)==CO(g)+CHCOONH(aq)+H O(l) 4 3 3 2 3 4 2 △ H==+37.30KJ/mol 3 3 2 CaCO (s)=CaO(s)+CO (g) △H （298k）=+178.2KJ/mol 常温 △H （1200k）==+176.5KJ/mol 高温 问题 1、能自发进行的化学反应都是放热反应吗？放热反应可以自发进行，吸热反应 不能自发进行，你同意这种观点么？ 2、 反应焓变与反应方向的关系是什么？ [结论 ] 反应焓变是 的一个因素，但不是唯一素。 二、反应熵变与反应方向 1、熵： ，表示符号： 。熵值越大， 越大。 注意：① 在同一条件下，不同物质的熵 。 ② 同一物质的熵与 及 有关。如同一物质量相同时， S （g） S （l ） S （s） - 1 - 练习；举出一些熵增加（即体系的混乱度增大）过程的例子： 2、熵变： ，符号： 对于确定的化学反应，在一定条件下具有确定的熵变。 产生 的反应、 的反应，熵变通常都是正值 （ △S ＞0 ）， 为熵增加反应。如 : -1 -1 ①2H2 2 2 2 ·K O (aq)=2H O(l)+O (g) △S=57.16J ·mol -1 -1 ② CaCO3 2 ·K (s)=