2012高三化学复习6-1第六章化学反应与能量提能力创新演练经典化.pdfVIP

[对接高考 —— 高考命题常设误区汇总 ] 设误选项摘录 设误角度诊断 1.在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧， 不明确物质状态与能量的关系 后者放出热量多 (2011 临沂模拟· ) － 1” 2. 由“ C(s，石墨 )===C(s ，金刚石 ) ΔH ＝＋ 1.9 kJ mol· 物质的能量越高，越不稳定 可知，金刚石比石墨稳定 (2011 徐州模拟· ) 3. 同温同压下， H (g)＋ Cl (g)===2HCl(g) 在光照和点燃条件 由盖斯定律判断， ΔH 与反应条 2 2 下的 ΔH 不同 (2010 山东高考· ) 件无关 4.在 101 kPa 时，2 g H2 完全燃烧生成液态水， 放出 285.8 kJ 书写热化学方程式时，反应热 热 量 ， 氢 气 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式 表 示 为 ： 2H 2 (g) ＋ 易计算错误，“＋”、“－” － 1 O (g)===2H O(l) ΔH ＝＋ 285.8 kJ mol· (2011 福州模拟· ) 易颠倒或漏写 2 2 [随堂强化落实 ] 1．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是 ( ) A ．反应过程可表示为 B． E1 为正反应的活化能 C ．正反应的热效应为 ΔH ＝ E1－ E20，所以正反应为放热反应 D．此图中逆反应的热效应 ΔH ＝ E1－ E20，所以逆反应为放热反应 解析： 该图表示的正反应为放热反应， ΔH 为负值，所以其逆反应为吸热反应， ΔH 应 为正值， D 错误。 答案： D 2．下列说法中正确的是 ( ) A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时， 该反应为吸热反应 C ．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热， ΔH0 D． ΔH 的大小与热化学方程式的计量数无关 解析： 化学反应中一定有能量变化， A 错误； B 项中， ΔH ＝反应物的键能总和－生成 物的键能总和，得 ΔH 0，故为放热反应。 答案： C 3．已知反应 X ＋Y===M ＋ N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 ( ) A ． X 的能量一定低于 M 的能量， Y 的能量一定低于 N 的能量 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D． X 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量 解析： 已知 X ＋ Y===M ＋ N ΔH ＞0，说明 X 与 Y 的总能量低于 M 与 N 的总能量， A 错误， D 正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能 量， C 错误；吸热反应有的不需