江苏高考二轮专题复习专题一离子反应氧化还原反应页.pptx

1;[必威体育精装版考纲] 1.理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。2.了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并能正确书写简单的离子反应方程式。3.能正确书写化学方程式，并能根据质量守恒定律进行有关计算。;根据条件对离子共存情况作出判断;答案　B;2.(2016·江苏化学，12)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　);答案　D;3.(2015·江苏化学，6)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　);答案　B;离子方程式书写的正误判断;答案　B;5.(2016·江苏化学，5)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　);答案　C;6.(2015·江苏化学，9)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　);答案　D;离子的检验;解析　不能排除碳酸氢盐、亚硫酸盐和亚硫酸氢盐的干扰，A错；焰色反应火焰呈黄色仅证明含有钠元素，也可能是NaOH溶液，B错；其他还原性气体或碱等都可使溴水褪色，C错。 答案　D;8.(江苏高考组合题)下列依据相关实验得出的结论正确的是(　　);解析　若溶液中有亚硫酸根离子，滴加稀硝酸会被氧化成硫酸根离子，再滴加Ba(NO3)2溶液，也生成白色沉淀，A错误；检验亚铁离子，应先加KSCN溶液，若无现象，再加氯水，B错误；氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢为强电解质，完全电离生成氢离子和氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，C、D正确。 答案　CD;新情境氧化还原反应化学(或离子)方程式的书写;(3)电解Na2CO3溶液，原理如图所示。;第20页/共88页;第21页/共88页;10.(2016·江苏化学，节选)过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：;(2)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)为原料???备MgCO3·3H2O。实验过程如下：;第24页/共88页;第25页/共88页;第26页/共88页;11.(2015·江苏化学第10、19、20题节选改编);第28页/共88页;第29页/共88页;分析评价 题型：选择题　填空题 评价：离子方程式是高考热点和重点，判断时要注意与量有关的离子反应；书写时要注意正确应用信息，借助转移电子守恒、电荷守恒、原子守恒完成书写；离子共存的考查主要为限定条件下共存情况判断，一般条件中隐含离子设陷；氧化还原反应的概念主要考查利用基本概念及其关系解决实际问题，如对一些陌生氧化还原反应的分析与判断等；而Ⅱ卷中氧化还原反应的书写和计算，既是考查重点又是难点，应加以重视。;启示：①注意根据课本中离子反应迁移时，物质变化造成离子反应的变化。 ②离子方程式的书写，在判定出反应物离子和生成物离子的前提下，注意介质对反应的影响。 ③强化信息型氧化还原反应方程式的书写技巧。;1.溶液酸、碱性的几种表示方法;可能为酸性溶液也可能为碱性溶液;2.常见离子的五种性质;3.识记：高考10大高频离子方程式;第36页/共88页;(10)向一定量的FeBr2溶液中通入①少量Cl2，②过量Cl2，③等量Cl2，分别写出反应的离子方程式。 ①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 ②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。 ③2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。;4.常见离子的检验;第39页/共88页;离子共存;【解题指导】;答案　B;【考法训练1】 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”。;答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×;【考法训练2】 (2016·扬州四模)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　);答案　A;【考法训练3】 (2017·南京盐城一模)制备Al2Fe(SO4)4·24H2O的实验中，对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　);答案　C;【考法训练4】 (2017·苏锡常镇二调)硫铁矿焙烧后的烧渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，用过量硫酸浸取，过滤，将滤液分别与下列指定物质反应，所得溶液中主要存在