利用化学方程式的简单计算.pptx

请写出下列反应的化学方程式：;第五单元 化学方程式;复习提问 以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义。;说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。;[例题]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？;根据化学方程式计算的注意事项: （1）化学方程式的书写必须正确。（2）根据物质的组成求各化学式的相对分子质量与化学式前边系数的乘积之比，计算时必须准确无误。（3） 解题格式的书写要规范化。（4）单位的书写要符合要求。;;2:;解：需要碳酸钙的质量为x;4:34克过氧化氢完全分解生成氧气的质量是多少？ ;1、已知反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量 ;例1:加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气?同时生成氯化钾多少克？;;课堂小节： 根据化学方程式进行计算的步骤;例2：实验室需要氢气22.4L，用锌粒和稀硫酸来制取，求需要锌粒的质量是多少？（氢气的密度是0.09g/l); 例3、实验室用5g锌粒与10克稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒3.7g ,问可生成氢气多少克？;例4：把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物 19.6克放入大试管，给试管加热来制取 氧气，在反应不再发生后，等试管冷却 ，称量，得14.8克固体物质，问： (1) 制得氧气多少克？ (2) 14.8克固体物质里含有哪些物质？ 各为多少克？;练习：1、加热KClO3和MnO2的混合物15.5g,直到不再产生气体为止,所得固体剩余物的质量比原混合物减少了4.8g,求原混合物中二氧化锰的质量。;2、5克干燥的高锰酸钾加热后质量变 为4.68克,则残余固体中有哪些物质？ 它们的质量分别是多少？;检测：14.7g的KClO3和3gMnO2的混合物， 制取氧气加热一段时间后，冷却，称 量剩余物为15.3g求参加反应的KClO3 的质量。;二、抽象字母表示化学反应的计算 例：某化学反应可表示为2A+2B=3C，若8克A与4克B恰好完全反应，生成C的质量为多少？若要生成5克C，需要A、B各多少克？若A的相对分子质量为40，求C的相对分子质量？ ;练习： 1、在反应2A+B=C+2D中,A??B、C的质量 比为5：2：3，现用15克A与足量的B反应， 可生成D多少克？若已知C的相对分子质量 为M，则D的相对分子质量为？;检测：在反应3A+4B=C+4D中,物质A、B、C 的质量比为21:9:29,现在用4.2克物质A 与足量的物质B反应,可生成_____克物 质D;若已知B的相对分子质量为M,则C的 相对分子质量是_____.;三、有关不纯反应物或生成物的计算;1、用氢气还原铁矿石中的氧化铁，生产含杂质为4%的生铁5.6吨，需含氧化铁80%的铁矿石多少吨？;化学方程式的计算——差量法;3、将氢气通入10克氧化铜粉末中,加热 一段时间后剩余固体8.4克,求参加反应 的氧化铜的质量分数? ;5、用氢气还原质量为m的氧化铜，反应 一段时间后，得剩余固体的质量为n ，实 验过程中用掉的氢气的质量为w（m、n 、w的质量单位为g）求参加反应的氧化 铜的质量分数？;7、现有锌粉、铁粉、镁粉的混合物a克， 与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，蒸 发水分后得到固体（不含结晶水）b克， 则反应过程中生成氢气多少克？;守恒法;2．取31.6gKMnO4加热一段时间后，测 得剩余固体中钾的质量分数为25％，求 剩余固体中MnO2的质量分数。 3．将3.6gCaCO3 高温煅烧一段时间后 冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量 分数为57.6%，求固体剩余物中氧化钙的 质量分数？;终态求解法： 取一定量的氯酸钾和0.1克的二氧化锰的混合物制氧气。第一次制得所需的氧气后，冷却称量剩余固体的质量为4.04克，第二次继续加热制氧气，直到反应不再发生为止，又得到气体0.96克，则所取用的氯酸钾和二氧化锰的混合物中氯酸钾的质量分数。;无数据计算; 氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。 水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。;作业;根据化学方程式计算的注意事项: （1）根据物质的组成求各化学式的式量与化学式前边系数的乘积之比，计算时必须准确无误。 （2） 解题格式的书写要规范化。 （3）注意单位的书写要求。;A:代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量,若是不纯物,则需转换. 纯净物的质量＝不纯物质质量×纯度 ＝不纯物质质量×(1－杂质的质量分数). 纯度：为