课题4 化学式与化合价.ppt

（第二课时） 　 通常元素之间化合时，各元素的原子数目是一定的。这一定的数目反映了元素原子在形成化合物时所具有的性质-----化合价。 二、化合价 1、化合价是用来表示原子之间相互化合的数目。 2、化合价的表示方法 有正价、负价 ◆化合价的实质：是元素在形成化合物时表现出的性质。取决于原子最外层电子数。 化合价 离子符号 位置 正负号与数值的顺序 数值是1时 正上方 右上角 先号后数 先数后号 省略 不能省略 3、化合价与离子符号的区别与联系 整体： 2+： 表示在化合物中镁元素的化合价为+2价 表示（一个）镁离子 表示1个镁离子带两个单位正电荷 元素 元素符号 常见化合价 元素 元素符号 常见化合价 钾 K +1 氢 H +1 钠 Na +1 氟 F -1 银 Ag +1 氯 Cl -1、+1、+5、+7 钙 Ca +2 溴 Br -1 镁 Mg +2 氧 O -2 钡 Ba +2 硫 S -2、+4、+6 铜 Cu +1、+2 碳 C +2、+4 铁 Fe +2、+3 硅 Si +4 铝 Al +3 氮 N -3、+2、+4、+5 锰 Mn +2、+4、+6、+7 磷 P -3、+3、+5 锌 Zn +2 4、化合价的规律： （1）在化合物里，氧元素通常显–2价，氢元素显+1价 （2）金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价， 非金属元素显负价 （3）在氧化物里，氧显-2价，另一元素显正价 （4）一些元素在不同化合物中可显不同的化合价。 　例：Cu有＋1，＋2，Fe有＋2，＋3 原子团是在化合物中和在化学反应中常作为一个整体的原子的集团，又叫根。 根的名称 根的符号 常见化合价 氢氧根 OH -1 硝酸根 NO3 -1 硫酸根 SO4 -2 碳酸根 CO3 -2 铵根 NH4 +1 根的名称 根的符号 常见化合价 氯酸根 ClO3 -1 高锰酸根 MnO4 -1 锰酸根 MnO4 -2 碳酸氢根 HCO3 -1 磷酸根 PO4 -3 5、化合价的原则： 在化合物里，正负化合价的代数和为0 ◆化合价是元素原子在形成化合物时表现出的性质，因此,单质分子中元素的化合价为0。 常见元素化合价韵语 一价钾钠银氢氯(- 1)， 二价钙镁钡锌氧(- 2)， 三铝四硅五氮磷， 单质一律为零价。 谈变价，也不难， 二三铁、二四碳， 二四六硫都俱全， 铜汞二价最常见。 负一硝酸氢氧根， 负二硫酸碳酸根， 只有正一是铵根， 正负总价和为零。 6、化合价的应用 根据：化合物里正负化合价的代数和为0。 1.检验化学式的正误。 2.根据化学式判断元素的化合价。 3.书写实际存在的物质的化学式。 1、根据化学式求某一元素化合价 原则：化合物里正负化合价的代数和为0 例：试确定氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价 解：设氯元素的化合价为x，则 （+1）+ x +（-2）x 3=0 x = +5 所以，在氯酸钾中，氯元素的化合价为+5价 说出下列物质中硫元素的化合价 H2S S H2SO3 H2SO4 ☆在原子团里，正负化合价的代数和为原子团化合价。 试确定下列化合物中原子团的化合价 KOH Mg(NO3)2 BaSO4 Na2CO3 Na3PO4 练习1：指出下列各物质中氯元素的化合价： 　　　KCl、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4、Cl2、FeCl3 -1 +1 +5 +7 0 -1 练习2：确定下列物质中原子团的化合价： 　　　Mg(NO3)2、BaSO4、Na3PO4、Ca(OH)2、 　　　 NH4NO3、KClO、、K2MnO4、Na2CO3 - 1 - 2 - 3 - 1 + 1 - 1 - 1 - 2 - 2 2、根据化合价，写出化合物的化学式。 方法：“排 标 叉 查” 标出元素 的化合价 交叉价数 检查代数和是否为零 正价在前 负价在后 例：已知磷为+5价，氧为-2价，写出磷的这种化合物的化学式。 化学式中原子个数为1时，“1”不标出。 +1 H +1 Na +2 Mg +2 Cu +2 Ca +2 Fe +3 Fe -1 Cl -2 O -2 SO4 -1 OH 写出下列正价元素和负价元素(原子团) 组成的化学式 HCl H2O H2SO4 H2O 注