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铝及其重要化合物教案 【教学目标】 3+ - 1.掌握 Al 与 OH 反应生成 Al(OH) 3 的计算规律 2.掌握铝盐与强碱反应、偏铝酸盐与强酸反应的图像 3.掌握图像题目的分析方法 【重点】 3+ - Al 与 OH 反应生成 Al(OH) 3 的计算规律 【难点】 铝盐与强碱反应、偏铝酸盐与强酸反应的图像 【教学方法】 本节教学以识图、辨图、启发诱导、精讲多练为主 【教具准备】 课件。 【课时安排】 二课时 【教学过程】 （复习导入）请同学们写出下面的几个离子方程式： 1. 铝盐与强碱的反应 2. 铝盐与氨水的反应 3. 偏铝酸盐溶液中通入二氧化碳 4. 偏铝酸盐与强酸的反应 （过渡）根据第一个反应解答下列问题 将 AlCl 3 溶液和 NaOH 溶液等体积混合， 得到的沉淀中所含铝元素与溶液中所含铝元素 质量相等，则原 AlCl 3 和 NaOH 两溶液的物质的量浓度之比可能是（ B. D ） A.1:3 B.2:3 C.1:4 D.2:7 3+ - 分析总结： Al 与 OH 反应生成 Al(OH) 3 的计算规律 ? 可溶性铝盐与强碱溶液混合时，二者相对量的大小可影响产物的生成： ? 强碱不足时： Al 3 + +3OH － ＝Al(OH) 3 ↓ ① － － ? 强碱过量时： Al(OH) + OH ＝ AlO + 2H O ② 3 2 2 ? 综合上述两式得： Al 3++4OH － ＝AlO 2 －+ 2H 2O ③ ? 设 Al 3+ 、 OH - 的物质的量分别是 n(Al 3+ - 的质量为 ) 、 n(OH ), 最多生成 Al(OH) 3 m[Al(OH) 3], 借助数轴讨论如下： 反应 1 反应 1、2 反应 3 3 4 n(OH-)/n(Al3+) - 3+ - 全部反应，反应按 1 式进行， m[Al(OH) - (1) 当 n(OH )/n(Al ) ≤3 时， OH 3]=26 n(OH ) - 3+ 3+全部反应，反应按 3 式进行， m[Al(OH) (2) 当 n(OH )/n(Al ) ≥4 时， Al 3]=0 - 3+ 3+ - (3)3 n(OH )/n(Al ) 4 时， 反应按 1 和 2 式进行， m[Al(OH) 3]=[4 n(Al ) -n(OH )] ×78 （练习 2 ）在 50mLbmol/L 的 AlCl 3 溶液中加入 50mLamol/L 的 NaOH 溶液。 （1）当 a≤3b 时，生成 Al(OH) 3 的沉淀的物质的量为 。 （2 ）当 a、b 满足 条件时，无沉淀产生。 （3 ）当 a、b 满足 条件时，先