实验三---酸碱标准溶液的配制和标定.docVIP

实验三酸碱标准溶液的配制和标定 实验三酸碱标准溶液的配制和标定 PAGE PAGEPAGE 6 实验三酸碱标准溶液的配制和标定 一、授课计划 授课章节名称 实验三 酸碱标准溶液的配制和标定 授课 时数 4 教 学 目 的 要 求 1.复习巩固天平的使用方法 2.掌握酸碱溶液的配制和标定方法 3.巩固酸式滴定管与碱式滴定管的使用方法和操作姿势 4.巩固容量瓶的使用方法 教 学 重 点 滴定操作、酸碱的标定方法 教 学 难 点 滴定操作 教学 方法与手段 讲授 讨论 示教 指导 作业与 思考题 实验报告 教 学 后 记 二、课时教学内容 教 学 内 容 小结 实验三 酸碱标准溶液的配制和标定 一、实验目的 1、掌握NaOH、HCl标准溶液的配制、保存方法 2、通过练习滴定操作，初步掌握半滴操作和用甲基橙、酚酞指示剂确定终点的方法 二、实验原理 浓盐酸因含有杂质而且易挥发，氢氧化钠因易吸收空气中的水分和CO2，不能直接配制成准确浓度的溶液，只能先配成近似浓度的溶液，然后用其他基准物质进行标定。 常用于标定酸溶液的基准物质有：碳酸钠Na2CO3 常用于标定碱溶液的基准物质有：邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O4 用Na2CO3标定HCl溶液反应方程式如下：Na2CO3+2HCl==CO2+2NaCl+H2O，由反应式可知，1mol HCl正好与1/2mol Na2CO3完全反应。由于生成的H2CO3是弱酸，溶液呈酸性，可选用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变为橙色即为终点。根据c(HCl)V(HCl)= 2m(Na2CO3)/M(Na2CO3)。即可计算出HCl的准确的浓度。式中m(Na2CO3)为每次滴定时所用的质量，g；M(Na2CO3)为Na2CO3的摩尔质量，g/mol；V(HCl)为每次滴定时所消耗盐酸标准溶液的体积，ml；c(HCl)为所求盐酸溶液的准确浓度。 用KHC8H4O4标定NaOH的反应方程式如下：C8H5KO4+ NaOH = C8H4NaKO4+H2O，由反应式可知，1mol NaOH正好与C8H5KO4完全反应，滴定终点呈碱性，可选用酚酞作指示剂，溶液由无色变为浅粉色即为终点。根据c(NaOH)V(NaOH)= m(C8H5KO4)/M(C8H5KO4)。即可计算出NaOH的准确的浓度。式中m(C8H4NaKO4)为每次滴定时所用的质量，g；M(C8H4NaKO4)为C8H4NaKO4的摩尔质量，g/mol；V(NaOH)为每次滴定时所消耗盐酸标准溶液的体积，ml；c(NaOH)为所求盐酸溶液的准确浓度。 通常我们也可以采用已知浓度的HCl(NaOH)标准溶液来标定未知浓度的NaOH (HCl)溶液。酸碱反应的实质是H3O++OH-===H2O，终点产物为NaCl，pH为7，选用甲基橙或酚酞作指示剂均可。当HCl和NaOH完全反应时n(HCl)和n(NaOH)，c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)，可以由上式计算出NaOH溶液的准确浓度。思考：如何配制不含CO32-的NaOH溶液 方法：(1) 用小烧杯于台秤上称取较理论计算量稍多的NaOH，用不含CO2蒸馏水迅速冲洗两次，溶解并定溶。 (2) 制备饱和NaOH（50％, Na2CO3基本不溶）待Na2CO3下沉后,取上层清液用不含CO2的蒸馏水稀释 (3) 于NaOH溶液中,加少量Ba(OH)2或BaCl2,取上层清液用不含CO2的蒸馏水稀释. 三. 主要试剂和仪器 1、仪器 量筒(10ml 50ml 100ml)；试剂瓶；电子分析天平；锥形瓶；滴定管；滴定台；洗瓶；烧杯；滴管；容量瓶；洗耳球；玻璃棒； 2、药品 浓盐酸(相对密度，；NaOH固体；无水Na2CO3；C8H4NaKO4；甲基橙指示剂；酚酞指示剂。 四.实验步骤 1、溶液的配制 (1) mol/L HCl溶液的配制 用洁净的10ml量筒量取浓盐酸，倒入已有少量蒸馏水的500ml 试剂瓶中，用蒸馏水稀释至500ml，盖上玻璃盖，摇匀，贴好标签。 (2) mol/L NaOH溶液的配制 用洁净的10ml量筒量取10 mol/L NaOH ，倒入已有少量蒸馏水的500ml 试剂瓶中，用蒸馏水稀释至500ml，盖上玻璃盖，摇匀，贴好标签。 2、滴定管的准备 (1) 分别将酸管和碱管洗净，并检查是否漏水； (2) 若不漏水，则用蒸馏水和刚配制的HCl和NaOH分别润洗酸碱管，三次，洗液分别从滴定管两端弃去，然后将滴定管装满待测液，赶去尖端的气泡。 (3) 调节滴定管内溶液的凹月面在0刻度处，静置1min，在记录本上记录最初读数，准确读