课时1 钠及其化合物.ppt

钠及其化合物;考纲要求;一、 钠的性质; 钠元素位于元素周期表的 周期 族，钠原子的电子式为 ，原子结构示意图为 ，与同一周期其他主族元素的原子相比，钠的原子半径 。;3、钠的化学性质：;B、与其它非金属反应：;（2）与水的反应、与醇、酚、羧酸 等含－OH的有机物反应（置换反应）。;B、钠与盐溶液的反应：;4、钠的存在与保存;思考：金属钠在空气中的如何变化？;5、钠的制取及用途;二、碱金属元素;在元素周期表中的位置和原子结构;碱金属物理性质的变化规律;碱金属;三、常见钠的化合物;;; 2、氢氧化钠 (1)白色固体，滑腻，苛性钠(烧碱)，易溶于水且放出大量热，熔点较低，具强烈腐蚀性。 (2)强碱性（与酸、酸性氧化物、酸式盐、一些非金属单质、两性物质反应） NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O 2NaOH + 2Al + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑ SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O↑ (3)制备 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑(电解) Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;名称及化学式; 注意： Na2CO3溶液与盐酸反应，滴加方式不同，现象不同，产生CO2的量也不一定相同。;☆ 往饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，有何现象？为什么？;☆ Na2CO3与NaHCO3的相互转变 ⒈ Na2CO3转变成 NaHCO3 ① _____________________________ ② _______________________________ ⒉ NaHCO3转变成Na2CO3 ①______________________________ ②_______________________________;Na; 多种金属和它们的化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊颜色，化学上叫焰色反应。可用于判断某些金属或金属离子的存在。; 锂 钠 钾 铜 铷 钙 锶 钡 ; 稀盐酸清洗过的铂丝放在火焰上灼烧，直至焰色与火焰颜色相同为止，用铂丝蘸取待测液(粉末)，在火焰中灼烧，观察焰色。 ;1、金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是（ ） A、BaCl2 溶液 B、K2SO4 溶液 C、FeCl3 溶液 D、Ca（HCO3）2溶液 2、下列颜色的变化，属于物理变化的是（ ） A、含钠元素的化合物在火焰上灼烧产生黄色火焰 B、蛋白质遇浓硝酸变黄 C、pH试纸与某溶液接触变为红色 D、无色浓硝酸久置后变黄;3、某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下O2密度的 1/2，将3· 2g这种混合气充入一盛有足量Na2O2的密闭容器 中，再通入过量O2，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器 中固体的质量增加了（ ） A、3· 2g B、 4· 4g C、5 · 2g D、6 · 4g 4、200℃时，11·6g由CO2和H2O组成的混合气体与足量Na2O2 充分反应后，固体质量增加了3·6g，则原混合气体的平均相对 分子质量为（ ） A、5·8 B、11·6 C、23·2 D、46·4;5、下列叙述中，正确的是( ) A、钠元素在自然界中，主要以化合态形式存在，其中最多的是碳酸钠 B、运用钠蒸气放电发光的性质，制造的高压钠灯能发出强烈的白炽光，其射程远，穿透力强 ，可作航船的探照灯 C、单质钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钼等金属从它们的化合物中氧化出来. D、钠着火后，可用砂子灭火，不能用水，也不能用泡沫灭火器灭火;7、下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的 是：( ) A.原子半径随核电荷数的增大而增大 B.单质的密度均小于1 C.其氢氧化物中，碱性最强的是CSOH D.氧化能力最强的是钠原子 8、2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成 的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即 通入足 量的Na2O2固体中，固体的质量增加( ) A.2.1g B.3