铁的重要化合物[001]完美版.pdf

高一化学导学案：编号：使用时间： 班级：小组：姓名： 组内评价：教师评价： 第三章第二节 几种重要的金属化合物 - 铁的重要化合物 编制人：翁美玲审核人：备课组领导签字： 学习目标 : 1. 了解 Fe2O3 的性质； 2. 了解 Fe(OH) 3、Fe(OH) 2 的性质； 2+ 、Fe3+重要的化学性质及相互转化的方法。 3. 了解 Fe 学习重点 : 2+ 、Fe3+ 的转化及检验。 1. 掌握 Fe 【自主预习】 1、铁的氧化物：阅读课本 P59 相关内容，结合初中所学知识，完成下表。 名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 俗名 —— 化学式 铁的化合价 颜色 状态 水溶解性 + 与 H 反应 —— 与 CO 反应 2、铁的氢氧化物：阅读课本 P60 相关内容，完成下表。 铁的氢氧化物 氢氧化亚铁 Fe(OH) 2 氢氧化铁 Fe(OH)3 颜色、状态 水溶性 制备 (离子方程式 ) 与盐酸反应离子方程式 稳定性 发生相互转化的现象及 化学方程式 3、铁盐和亚铁盐 3 ＋ 3＋ 3 ＋ （1）Fe 的检验方法：含有 Fe 的盐溶液遇到 KSCN 溶液时变成，可用于 Fe 的检验。 3 ＋ 2＋ （2 ）Fe 和 Fe 的转化：根据课本 P61 相关内容，完成下列两个反应的化学方程式和离子 方程式。 ① FeCl3 溶液中加入铁粉 ② FeCl2 溶液中滴加氯水 4、铁盐的净水作用：铁盐在天然水中可生成，能使水中的悬浮物形成絮状不溶物而沉淀下 来。 5、铜盐 （1）物理性质：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐于水；铜绿主要成分的化学式，难溶于水。 （2 ）铜绿溶于稀盐酸，化学方程式，离子方程式 。 （3 ）铜绿受热分解化学方程式。 【合作探究】 探究一、铁的氧化物 【思考与交流】 Fe 中铁的化合价如何？你能据此尝试写出它与盐酸反应的化学方程式和 3 O4 离子方程式吗？ 探究二、铁的氢氧化物 完成课本 P60 实验 3－9 （1）FeCl 溶液呈色， FeSO 溶液呈色。 3 4 （2 ）向 FeCl 溶液滴加 NaOH 溶液，现象为，反应的化学方程式为，离子方程式为。 3 （3 ）向 FeSO 溶液滴加 NaOH 溶液，瞬间现象 为，反应的化学方程式为，离子方程式为。 4 ．．．． 随后生成的白色沉淀迅速变成，最后变成了红褐色的原因是 ，化学方程式为。 【思考与交流 1】Fe(OH) 在空气中极易被氧化成 Fe(OH) ，所以为了较长时间看到 FeSO 2 3 4 溶液和 NaOH 溶液反应产生白色沉淀现象，你可以在实验中采取哪些措施？ 【思考与交流 2 】氢氧化亚铁若在空气中加热能否得氧化亚铁，为什么？ 探究三、铁盐和亚铁盐 完成课本 P61 “实验