(重点归纳全案)2014届高三化学一轮复习化学平衡常数、化学反应进行的方向考点全归纳要点.pdf

化学平衡常数、化学反应进行的方向 [ 考纲要求 ] 1. 理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。 2. 了解化学反应的方向与化学 反应的焓变与熵变的关系。 3. 掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据， 能够利 用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。 考点一 化学平衡常数 1．概念 在一定温度下， 当一个可逆反应达到化学平衡时， 生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的 比值是一个常数，用符号 K 表示。 2．表达式 对于反应 mA(g) ＋ ＋qD(g) ， K＝ ( 固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中 ) 。 3．意义 (1)K 值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程 度越大。 (2)K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (3) 化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 深度思考 1．对于给定反应，正逆反应的化学平衡常数一样吗？是什么关系？ 答案 正逆反应的化学平衡常数不一样，互为倒数关系。 2．化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数是增大还是减少？ 答案 温度升高化学平衡常数的变化要视反应而定，若正反应是吸热反应，则温度升高 K 值增大，反之则减小。 3．对于一个可逆反应，化学计量数扩大或缩小，化学平衡常数表达式是否改变？是什么关 系？转化率是否相同？试举例说明。 答案 对于一个可逆反应， 化学计量数不一样， 化学平衡常数表达式也就不一样， 但对应物 质的转化率相同。例如： (1)aA(g) ＋ K1＝ (2)naA(g) ＋ n K2＝ ＝Kn1或 K1＝ K2 无论 (1) 还是 (2) ，A 或 B 的转化率是相同的。 题组一 化学平衡常数及其影响因素 1 1．温度为 t ℃时，在体积为 10 L 的真空容器中通入 1.00 mol 氢气和 1.00 mol 碘蒸气， 20 min 后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为 0.020 mol ·L－ 1。涉及的反应可以用 下面的两个化学方程式表示： ①H2(g) ＋ ②2H2(g) ＋ 2I2(g) 4HI(g) 下列说法正确的是 ( ) A．反应速率用 HI 表示时， v(HI) ＝0.008 mol ·L－1 ·min－ 1 B．两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同 C．氢气在两个反应方程式中的转化率不同 D．第二个反应中，增大压强平衡向生成 HI 的方向移动 答案 A 解析 H2(g) ＋ 初始浓度 (mol ·L－ 1) 0.100 0.100 0 平衡浓度 (mol ·L－ 1) 0.020 0.020 0.160 转化浓度 (mol ·L－ 1) 0.080 0.080 0.160 所以， v(HI) ＝0.160 mol ·L－1÷20 min ＝0.008 mol ·L－1 ·min－ 1 ，A 正确； K①＝ ＝64 ，而 K②＝ ＝K2① ＝642＝4 096 ，故选项 B 错； 两个化学方程式表示的是一个反应，反应达到平衡时，氢气的浓度相同，故其转化率相同， C错；两个反应相同，只是表达形式不同，压强的改变对平衡的移动没有影响，