(重点归纳全案)2014届高三化学一轮复习铁及其化合物考点全归纳解读.pdf

铁及其化合物 [ 考纲要求 ] 1. 了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。 2. 以 Fe2＋、 Fe3＋的相互转 化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。 3. 能鉴别溶液中的 Fe2＋、 Fe3＋。 考点一 用物质分类思想认识铁及其重要化合物 1．铁的存在 2．铁的性质 (1) 物理性质 纯铁具有金属的共性， 如具有银白色金属光泽和良好的延展性， 是电和热的良导体， 具有能 被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。 (2) 化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋ 2、＋ 3 两种价态的化合物。 用化学方程式或离子方程式表示下列变化 ① 点燃 — O2――→ ①3Fe＋ 2O2=====Fe3O4 Fe＋ ② 点燃 — Cl2 ――→ ②2Fe＋ 3Cl2=====2FeCl3 ③ △ — S――→ ③ Fe＋ S=====FeS ④ 高温 Fe＋ H2O(g) ――→ ④3Fe＋ 4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2 ⑤ ――→ Fe2＋ ⑤ Fe＋ 2H＋===Fe2＋＋H2↑、 Fe— Fe ＋Cu2＋ ===Cu＋ Fe2＋ ⑥ ――→ Fe3＋⑥Fe＋ 4H＋＋ NO3－===Fe3＋＋NO↑＋ 2H2O 3．铁的氧化物和氢氧化物 (1) 铁的氧化物 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 铁红 磁性氧化铁 颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 ( 有磁性 ) 1 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁的化合价 ＋2 ＋ 3 ＋2，＋ 3 稳定性 不稳定 稳定 稳定 Fe3O4＋8H＋=== 与 H＋反应的 FeO＋2H＋=== Fe2O3＋6H＋=== Fe2 ＋ ＋ 2Fe3 ＋ ＋ 离子方程式 Fe2＋＋ H2O 2Fe3 ＋＋ 3H2O 4H2O (2) 铁的氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 白色固体 红褐色固体 Fe(OH)2＋2H＋=== Fe(OH)3＋3H＋=== 与盐酸反应 Fe2＋＋2H2O Fe3＋＋ 3H2O 受热分解 △ 2Fe(OH)3