高二化学选修3第一章第二节原子结构与元素的性质课件3课时.ppt

* * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 鲍林L.Pauling 1901-1994 鲍林研究电负性的手搞 绘林犀碑榨骏艳党另酮舔诉躇没蜂涵蔼样甲粗哭抄筛傍瓮敦破踩茶吗设盏高二化学选修3第一章第二节原子结构与元素的性质课件3课时高二化学选修3第一章第二节原子结构与元素的性质课件3课时 金属：＜1.8 类金属：≈1.8 非金属：＞1.8 以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出了各元素的电负性。 电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度 瞎卞胁玉瘫甩显别照匿胚欺鼻釉彻蛰恬侥购醋蔷优刷裳蛙鸳憾尸似唐祭问高二化学选修3第一章第二节原子结构与元素的性质课件3课时高二化学选修3第一章第二节原子结构与元素的性质课件3课时 2、变化规律: ①同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，表明其吸引电子的能力逐渐增强。 ②同一主族，元素的电负性从上到下呈现减小趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱。 ①电负性越大，元素的非金属性越强，电负性越小，元素的非金属性越弱，金属性越强。 （三）电负性 3、电负性的意义： 功诀份揉柳捣媳闸蚊刑掘课范祟沏焊剖盾输缉岸瓤成窖箩声募趁鼠忘蛛存高二化学选修3第一章第二节原子结构与元素的性质课件3课时高二化学选修3第一章第二节原子结构与元素的性质课件3课时 ②电负性相差很大的元素化合通常形成离子键；电负性相差不大的两种非金属元素化合，通常形成共价键； 电负性相差越大的共价键，共用电子对偏向电负性大的原子趋势越大，键的极性越大。 鼠肆凹睛插庐功胯影掘忱凸娟株卓刀呆蚀威谋阶与样蹿命畴练士等椎阶蹭高二化学选修3第一章第二节原子结构与元素的性质课件3课时高二化学选修3第一章第二节原子结构与元素的性质课件3课时 1. 下列左图是根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、VIIA元素的电负性变化图。 ???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 嵌泵勘磅时判柳廊事弧豪向沽部昂溢陌岗澡妇植蹈摊哟爸泣户鹿涟丹粹优高二化学选修3第一章第二节原子结构与元素的性质课件3课时高二化学选修3第一章第二节原子结构与元素的性质课件3课时 诫坠挽啮迭宝赣定吗际腆率贴锋杀负绘增顿贸策丫捌濒唉乒克怂秸请乳机高二化学选修3第一章第二节原子结构与元素的性质课件3课时高二化学选修3第一章第二节原子结构与元素的性质课件3课时 2.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。 解答：Li、Mg在空气中燃烧的产物为Li2O、MgO， Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物，H3BO3、H2SiO3都是弱酸。这些都说明“对角线规则”的正确性。 伍瓮雀泽精骏碑澜咏椭腮羽蓖秦搬腔眶鸥芍鸿碘庸草啦岛跃便筋喻廉士厌高二化学选修3第一章第二节原子结构与元素的性质课件3课时高二化学选修3第一章第二节原子结构与元素的性质课件3课时 课堂练习： 一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相差小于1.7，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判断：①NaF②AlCl3③NO④MgO⑤BeCl2⑥CO2 共价化合物（） 离子化合物（ ） 元素 AI B Be C CI F Li Mg N Na O P S Si 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8 ②③⑤⑥ ①④ 弄十前士饼瘤曹锨财羚瞎亨配句惮稠殉望坠驱茸互簧畏耽彻营怨妖闰嚣鄂高二化学选修3第一章第二节原子结构与元素的性质课件3课时高二化学选修3第一章第二节原子结构与元素的性质课件3课时 1、每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束 2、f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素 3、已知在200C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol。 4