医用化学(第3版)PPT课件-第7章-酸碱滴定分析.ppt

第三节 酸碱滴定法 （二）指示剂的变色范围和变色点 指示剂的变色范围 一、酸碱指示剂 第三节 酸碱滴定法 指示剂的变色点 一、酸碱指示剂 第三节 酸碱滴定法 指示剂 变色点pKHIn 变色范围 酸色 过渡色 碱色 百里酚蓝 1.7 1.2～2.8 红色 橙色 黄色 甲基黄 3.3 2.9～4.0 红色 橙色 黄色 甲基橙 3.4 3.1～4.4 红色 橙色 黄色 溴酚蓝 4.1 3.0～4.6 黄色 蓝紫色 紫色 溴甲酚绿 4.9 3.8～5.4 黄色 绿色 蓝色 甲基红 5.0 4.4～6.2 红色 橙色 黄色 溴百里酚蓝 7.3 6.2～7.6 黄色 绿色 蓝色 中性红 7.4 6.8～8.0 红色 橙色 黄橙 酚酞 9.1 8.0～10.0 无色 粉红色 红色 百里酚酞 10.0 9.4～10.6 无色 淡蓝色 蓝色 常见酸碱指示剂 一、酸碱指示剂 第三节 酸碱滴定法 （一）强酸和强碱的滴定 （二）一元弱酸、弱碱的滴定 二、酸碱滴定曲线及指示剂的选择 第三节 酸碱滴定法 以0.1000 mol·L-1 NaOH 滴定 0.1000 mol·L-1 HCl 20.00 mL为例 计量点前，当滴入NaOH溶液19.98 mL [H+]＝5×l0-5mol·L-1 pH＝4.3 计量点时 pH＝7.00 计量点后，当滴入NaOH溶液20.02 mL [OH-]＝5×l0-5 mol·L-1 pOH＝4.30 pH＝9.70 （一）强酸和强碱的滴定 第三节 酸碱滴定法 0.1000 mol·L-1 NaOH滴定 0.1000 mol·L-1 HCl 20.00 mL的滴定曲线 第三节 酸碱滴定法 （a）0.100 0 mol·L-1NaOH滴定0.100 0 mol·L-1HCl 20.00mL （b）0.100 0 mol·L-1HCl滴定0.100 0 mol·L-1NaOH 20.00mL 指示剂的选择原则 指示剂的变色范围部分或 全部处于突跃范围内，都 可以成为指示滴定终点的 指示剂 第三节 酸碱滴定法 强碱滴定一元弱酸 0.1000 mol·L-1 NaOH 滴定 0.1000 mol·L-1 HAc 20.00 mL 突跃范围处于碱性区域 ——指示剂的选择依据 （二）一元弱酸、弱碱的滴定 第三节 酸碱滴定法 滴定突跃与弱酸强度的关系 Ka愈大,突跃范围愈大 Ka愈小,突跃范围愈小 当Ka10-7，已无明显突跃 第三节 酸碱滴定法 强碱准确滴定弱酸的条件 当弱酸的c(A)Ka≥10-8时，才能用强碱准确滴定弱酸 强酸准确滴定弱碱的条件 当弱酸的c(B)Kb ≥10-8时，才能用强酸准确滴定弱碱 第三节 酸碱滴定法 1. 直接配制法 2. 间接配制法 酸标准溶液：HCl和H2SO4，常用HCl溶液 标定HCl溶液：Na2CO3 硼砂 (Na2B4O7·10H2O) 碱标准溶液：NaOH和KOH，常用NaOH 标定NaOH溶液：草酸(H2C2O4·2H2O) 邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4) 三、酸碱标准溶液示剂的配制与标定 第三节 酸碱滴定法 乙酰水杨酸(C9H8O4) 含量的测定 四、酸碱滴定法的应用 为防止阿司匹林水解，滴定应在中性乙醇溶液中进行，酚酞为指示剂 小结 标准溶液是指已知准确浓度的溶液，基准物质是能用于直接配制标准溶液或标定标准溶液的物质，基准物质必须具备一些基本条件；误差可分为系统误差和偶然误差，可以通过对照实验、空白实验、增加测定次数等方法减小误差；准确度是指测定值和真实值之间的接近程度，精密度是指多次测定数据之间的接近程度，精密度高不一定准确度高，但准确度高必定要求精密度高；实验数据的记录和计算结果都应讲求有效数字的科学、准确。 滴定反应必须具备4个基本条件；以加入滴定剂的量为横坐标，对应溶液的pH为纵坐标作图得到酸碱滴定曲线，根据滴定曲线的突跃范围来选择酸碱指示剂，选择的依据是指示剂的变色范围全部或部分与滴定突跃范围重合；在实际滴定中常根据指示剂的变色来判断滴定终点是否到达；当滴定达到终点时，可根据消耗的标准溶液的体积和浓度以及被测溶液的体积，依据反应的定量关系计算出被测物质的含量。 第七章 酸碱滴定分析 第七章 酸碱滴定分析 THANKS 谢谢观看