新教材2021-2022学年人教版高中化学选择性必修1全册各章节课时知识点考点归纳总结.doc

高中化学选择性必修1知识点汇总 TOC \o 1-4 \h \z \u 第一章 化学反应的热效应 2 第一节 反应热 2 第一课时　反应热、焓变 2 第二课时　热化学方程式　燃烧热 9 第二节 反应热的计算 16 第二章 化学反应与化学速率 20 第一节 化学反应速率 20 第一课时　化学反应速率 20 第二课时　影响化学反应速率的因素　活化能 24 第二节化学平衡 33 第一课时　化学平衡状态与化学平衡常数 33 第二课时　影响化学平衡的因素 38 第三节 化学反应的方向 53 第四节 化学反应的调控 57 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 61 第一节电离平衡 61 第二节水的电离和溶液的pH 70 第一课时　水的电离　溶液的酸碱性与pH 70 第二课时　酸碱中和滴定 78 第三节盐类的水解 85 第一课时　盐类的水解 85 第二课时　影响盐类水解的主要因素　盐类水解的应用 91 第四节沉淀溶解平衡 100 第四章 化学反应与电能 113 第一节原电池 113 第一课时　原电池的工作原理 113 第二课时　化学电源 117 第二节电解池 125 第一课时　电解原理 125 第二课时　电解原理的应用 131 第三节金属的腐蚀与防护 140 第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 第一课时　反应热、焓变 1、反应热及其测定 中和反应热的测定 1．实验目的 通过一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得中和反应的反应热(简称中和热)。 2．实验装置(简易量热计) 3．实验步骤 (1)反应物温度的测量。 ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。 ②用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度。 (2)反应后体系温度的测量。 打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度(t2)。 (3)重复上述步骤(1)至步骤(2)两次。 4．数据处理 (1)取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度(t1)。计算温度差(t2－t1)。 (2)取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据。 (3)根据温度差和比热容等计算反应热。 为了计算简便，可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容，则： ①50 mL 0.50 mol·L－1 盐酸的质量m1＝50 g，50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液的质量m2＝50 g。 ②反应后生成的溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液发生中和反应时放出的热量为： (m1＋m2)·c·(t2－t1)＝0.418(t2－t1)kJ。 ③生成1 mol H2O时放出的热量为 eq \f(0.418（t2－t1）,0.025) _kJ。 [问题探讨] 1．实验装置中，内筒与外壳间填充大量泡沫塑料的目的是什么？ 提示：泡沫塑料起保温、隔热作用，目的是减少实验过程中热量的损失。 2．实验中使用0.55 mol·L－1 NaOH溶液与0.50 mol·L－1盐酸反应，而不是选用0.50 mol·L－1 NaOH溶液的原因是什么？ 提示：碱稍过量的原因是保证盐酸完全被中和。 3．能否用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器？ 提示：不能，原因是金属铜传热快，实验过程中会造成热量损失。 4．实验过程中能否用醋酸代替盐酸，或用氨水代替NaOH溶液？若代替对实验结果会造成什么影响？ 提示：不能；弱酸、弱碱电离吸收热量，会使测得的中和热的数值偏小。 5．酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次迅速倒入量热计的内筒中而不能缓慢分多次倒入？ 提示：本实验的关键是尽可能减少热量散失，若动作迟缓或分多次倒入，会使热量损失导致实验产生误差。 6．若改用100 mL 0.50 mol·L－1盐酸与100 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液混合，所测中和热的数值是否为本实验结果的2倍？ 提示：否；中和热是指在稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应与本次实验结果基本相同。 归纳总结 1．反应热 (1)体系与环境——以盐酸与NaOH溶液之