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溶度积的计算 （1 ）已知溶度积求离子浓度： 例 1、已知室温下 PbI 的溶度积为 7.1×10-9 ，求在 c(I - -1 的 PbI 饱和溶液中 , Pb2+ 的浓度 2 )=0.1mol L· 2 最大可达到多少 ? （2 ）已知溶度积求溶解度： 例 2、已知 298 K 时Ａ gCl 的 Ksp = 1.8 ×10-10，求其溶解度 S （3 ）已知溶解度求溶度积 例 3、已知 AgCl 298 K 时在水中溶解度为 1.92×10-4g，计算其 Ksp。 （4 ）利用溶度积判断离子共存： 例 4、已知 298K 时， MgCO 3 的 Ksp = 6.82 ×10-6，溶液中 c(Mg 2+ -1 ， c(CO 32- )=0.0001mol L · ) = -1 ，此时 Mg2+ 和 CO 2- 能否共存？ 0.0001mol L· 3 1 （5 ）利用溶度积判断沉淀平衡移动方向： － 10 －17 已知： K SP （AgCl ）＝ 1.8 × 10 K SP （AgI ）＝ 8.3 × 10 往 AgCl 固体中加入蒸馏水，使其达到溶解平衡， （1 ）求溶液中 c （Ag+ ）有多大？ - （2 ）再向该溶液加入 KI ，使 I 浓度达到 0.1mol/L, 请判断有没有 AgI 生成？ （6）溶度积与 PH ： 例 5. 25 ℃时， Ksp [Mg(OH) 2 ]= 5.6 ×10-12, 求 Mg(OH) 2 的饱和溶液中的 c(Mg 2+)和 PH 值；若往 此饱和溶液中滴入无色酚酞则溶液呈什么颜色？ 练习 1：在 100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO 3 溶液，有沉淀 ( 已知 AgCl K SP=1.8 ×10-10) ？ Ag + 沉淀是否完全 ? （化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 1 × 10 -5mol/L ，沉淀就达完全 ） -17 -33 练习 2： 25℃时 Ksp [Fe(OH) 2 ]= 4.9 ×10 ， Ksp [Al(OH) 3]= 1.3 ×10 ,比较 Fe(OH) 2 、 Al(OH) 3 饱和溶液中溶解度的大小 . 2 -6 练习 3： (1) 已知常温下， AgI 在水中的溶解度为 2.1 ×10 g/L, 求 AgI 饱和溶液中的溶度积 Ksp 。 (2) 求 AgI 在 0.001mol/L 的 KI 溶液中的溶解度。 (3) 求 AgI 在 0.001mol/L 的 AgNO 3 溶液中的溶解度。 沉淀溶解平衡的应用 1、沉淀的生成 a 、加沉淀剂法 b 、调 pH