鲁科版化学反应原理知识点总结.pdfVIP

. . 选修 4 化学反响原理 第一章 化学反响与能量转化 §1.1化学反响的热效应 一、焓变、反响热 要点一：反响热〔焓变〕的概念及表示方法 化学反响过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反响热，又称焓变，符号为 ΔH，单位为 kJ/mol ，规定放热反响的 ΔH 为“—〞，吸热反响的 ΔH 为“ +〞。 特别提醒： 〔1 〕描述此概念时， 无论是用“反响热〞、 “焓变〞或“ ΔH〞表示，其后所用的数值必须带“ +〞 或“—〞。 〔2 〕单位是 kJ/mol ，而不是 kJ，热量的单位是 kJ。 〔3 〕在比拟大小时，所带“ +〞“—〞符号均参入比拟。 要点二：放热反响和吸热反响 1．放热反响的 ΔH 为“—〞或 ΔH＜0 ；吸热反响的 ΔH 为“ +〞或 ΔH ＞0 ? H ＝E 〔生成物的总能量〕－ E 〔反响物的总能量〕 ? H ＝E 〔反响物的键能〕－ E 〔生成物的键能〕 2 ．常见的放热反响和吸热反响 ①放热反响：活泼金属与水或酸的反响、酸碱中和反响、燃烧反响、多数化合反响。 ②吸热反响：多数的分解反响、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反响、水煤气的生成反响、炭与二氧化碳生 成一氧化碳的反响 3 ．需要加热的反响，不一定是吸热反响；不需要加热的反响，不一定是放热反响 4 ．通过反响是放热还是吸热，可用来比拟反响物和生成物的相对稳定性。 如 C 〔石墨，s 〕C 〔金刚石，s〕 △H 3= +1.9kJ/mol ，该反响为吸热反响，金刚石的能量高，石墨比金属石 稳定。 二、热化学方程式的书写 书写热化学方程式时，除了遵循化学方程式的书写要求外，还要注意以下几点： 1．反响物和生成物的聚集状态不同，反响热的数值和符号可能不同，因此必须注明反响物和生成物的聚集 状态，用 s、l、g 分别表示固体、液体和气体，而不标“↓、↑〞。 2 ．△H 只能写在热化学方程式的右边，用空格隔开，△H 值“—〞 表示放热反响， △H 值“ +〞表示吸 热反响；单位为“ kJ/mol 〞。 3 ．热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原 子数，因此，化学计量数可以是整数，也可以是分数。 4 ．△H 的值 要与热化学方程式中化学式前面的化学计量数相对应，如果化学计量数加倍，△H 也要加倍。 5 ．正反响假设为放热反响，那么其逆反响必为吸热反响，二者△H 的数值相等而符号相反。 三、燃烧热、中和热、能源 要点一：燃烧热、中和热及其异同 jz* . . 特别提醒： 1．燃烧热指的是 1 mol 可燃物燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量， 注意： 稳定的化合物， 如 H →H O(l) 2 2 而不是 H O(g) 、 C→ CO (g)而不是 CO 、 S→ SO(g)而不是 SO 。 2 2 2 3 2 ．中和热是指酸、 碱的稀溶液发生中和反响生成 1 mol 水所放出的热量。 注意： 弱酸、 弱碱电离出 H+ 、OH