元素及其化合物价类二维图.docx

Word可编辑 元素化合物及其价类二维图 引子： 元素化合物的知识给人的感觉就是“繁、乱、杂、难〞，我们认为以物质的类别为横坐标，以某元素的化合价为纵坐标，在二维平面内，绘制含有某元素的物质的转化图像，既能表达“元素观〞也能表达“分类观〞和转化观，进而实现对元素化合物知识的系统化，有助于建立系统的知识体系，明确学习要点，形成化学根本观念。 思路点拨 分析物质的通性 分析氧化性和复原性 元素的最高价态只有氧化性，元素的中间价态既有氧化性又有复原性，元素的最低价态只有复原性。 分析离子反响 离子反响发生的条件包括生成沉淀、弱电解质或气体的复分解反响，也包括因氧化复原反响的导致的离子反响，还包括相互促进的彻底水解、沉淀的转化、络合反响等。 一、钠元素及其化合物 核心物质 物质的通性 氧化复原反响 离子反响 特殊性质 Na 非金属单质〔O2、X2、S〕 活泼氢的反响 熔融盐反响 最低价态 (强)复原性 与活泼氢反响 Na2O2 强氧化性〔SO2、SO32-、H2S、S、Fe2+〕 CO2 H2O 漂白性 Na2O 酸性氧化物 酸 水 0101钠和氧气在加热条件下的反响〔化〕 2Na＋O2eq \o(=====,\s\up7(△))Na2O2 0102钠和氯气在加热条件下的反响〔化〕 2Na+Cl2eq \o(=====,\s\up7(△))2NaCl 0103过氧化钠和水反响〔化〕 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 0104过氧化钠和二氧化碳反响〔化〕 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 0105钠和水反响〔离〕 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 0106氢氧化钠与过量二氧化碳反响〔离〕 OH－＋CO2===HCO3- 0107钠和乙醇反响〔化〕 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 0108过量钠与氯化铝溶液反响，先后可能发生的三个反响〔化〕 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH===Na[Al(OH)4] 二、氯元素及其化合物 核心物质 物质的通性 氧化复原反响 离子反响 特殊性质 Cl2 与金属反响〔Fe、Cu、Na〕 与非金属单质〔H2〕 与复原性化合物反响〔NaBr、SO2、FeCl2、H2S、H2SO3〕 与碱反响 氧化性 复原性 与水反响 与碱反响 黄绿色 与水反响 与有机物反响 氯水〔HClO〕的漂白性 0201向氯化亚铁溶液中滴加氯水〔化〕 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 0202铁在氯气中燃烧〔化〕 2Fe+3Cl22FeCl3 0203氯气的尾气吸收〔离〕 Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O 0204漂白粉的制备〔化〕 2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 0205漂白粉的失效〔2 化〕 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 2HClO2HCl+O2↑ 0206氯气的实验室制备〔离〕 4H++2Cl-＋MnO2eq \o(=====,\s\up7(△))Mn2+＋Cl2↑＋2H2O 0207将等物质的量的二氧化硫和氯气通入水中〔离〕 SO2＋Cl2＋2H2O===SOeq \o\al(2－,4)＋2Cl－＋4H＋ 0208工业上盐酸的制备〔化〕 Cl2＋H22HCl 0209氯离子检验〔证明存在〕过程中一定会发生的离子方程式〔离〕 Cl－＋Ag+===AgCl↓ 三、铁元素及其化合物 核心物质 物质的通性 氧化复原反响 离子反响 特殊性质 Fe 与非金属反响(O2、Cl2、Br2、S、I2) 与酸反响(H+) 与盐反响(Cu2+、Fe3+) 复原性 与氧化性酸反响 与水反响 钝化 Fe2O3 与酸(H+) 氧化性 与复原性酸 FeO 与酸(H+) 复原性 与氧化性酸 Fe3O4 与酸(H+) 氧化性 复原性 Fe(OH)2 与酸(H+) 复原性 极易被氧化 Fe(OH)3 与酸(H+) 受热分解 Fe2+ 与碱(OH-) 弱氧化性 强复原性(Cl2、H2SO4、HNO3、H2O2、KMnO4) Fe3+ 与碱(OH-) 氧化性(Fe、Cu、CO、H2S、S2-、C、H2、SO2) 与SCN- 0301铁在高温条件下与水蒸气反响〔化〕 3Fe+4H2OFe3O4+H2↑ 0302铁与硫化合〔化〕 Fe+Seq \o(=====,\s\up7(△))FeS 0303铁与非氧化性强酸反响〔离〕 Fe+2H+=== Fe2++H2↑ 0304铁和硫酸铜溶液反响〔离〕 Fe+ Cu2+=== Fe2++ Cu 0305铁和氯化铁溶液反响〔离〕 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 0306向氯化亚