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高二化学《燃烧热-能源》导学案 高二化学《燃烧热-能源》导学案 PAGE 高二化学《燃烧热-能源》导学案 化学选修4 化学反应原理 第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热 能源 导学案 执教：蔡宜波 班级：高二（5）班 时间：2015-4-25 【学习目标】 1、理解燃烧热的概念。 2、了解能源是当今社会的重要热点问题； 3、培养学生节能环保意识。 【学习重点】燃烧热的概念。 【学习难点】燃烧热的理解、表示燃烧热的热化学方程式的写法。 【学习过程】 〖知识引入〗燃料的选择。 一、燃烧热 1、反应热种类：中和热、 、溶解热等 2、定义：在 、 时， 纯物质完全燃烧生成 氧化物时所放出的热量。 3、燃烧热的理解： （1）燃烧热通常是由实验测得的。 （2）反应条件： 。 （3）燃料的标准： 。 （4）反应程度及产物： C元素应形成 ，而生成CO(g)属于不完全燃烧；H元素形成 ，而不是H2O(g)；S元素形成SO2(g)等。 （5）助燃剂： 。 （6）燃烧热的表述（符号和单位）： 例如，CH4的燃烧热为 ，或 。 〖问题思考〗分析下面几个热化学方程式，哪个反应热表示的是氢气的燃烧热为什么 A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－ kJ/mol B．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－ kJ/mol C．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－ kJ/mol D．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－ kJ/mol 〖即时训练1〗下列说法正确的是（ ） A．硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的燃烧热 B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C．由2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1，可知CO的燃烧热为283 kJ·mol－1 D．乙炔的燃烧热为1 kJ·mol－1，则2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(g)反应的 ΔH＝－2 kJ·mol－1 4、表示燃烧热的热化学方程式 例题：25℃、101 kPa时，1 g甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（ ） A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋ kJ/mol B．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－ kJ/mol C．2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O ΔH＝－ kJ/mol D．CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－ kJ/mol （1）热化学方程式书写“四注意” （2）书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数，热化学方程式常出现分数。 例题：下列表示可燃物燃烧热的热化学方程式是（ ） A、CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－ kJ/mol B、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋ kJ/mol C、2CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol D、C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－mol 〖即时训练2〗乙烯C2H4在充足的O2中完全燃烧生成CO2(g)和液态水，放出的热量。C2H4的燃烧热为 ，表示C2H4燃烧热的热化学方程式为 。 5、燃烧热的应用 〖问题探究1〗目前家庭燃气主要有天然气、管道煤气和石油液化气。查资料可知：甲烷（天然气主要成分）的燃烧热为mol，一氧化碳（管道煤气的主要成分）的燃烧热为mol，丙烷（石油液化气的主要成分）的燃烧热为mol。问相同条件下，充分燃烧等体积的天然气、管道煤气、石油液化气，提供热量大小顺序是？ 〖问题探究2〗利用燃料的燃烧热值理论计算：出租车分别使用汽油（主要成分为辛烷C8H18，燃烧热为5518kJ/mol）和天然气（主要成分为甲烷CH4，燃烧热为mol）作燃料，在都产生44 g CO2 的情况下，分别提供了多少热量？ 6、研究燃烧热的