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高二化学酸碱混合定性计算PH计算练习题(附答案)
高二化学酸碱混合定性计算PH计算练习题(附答案)
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高二化学酸碱混合定性计算PH计算练习题(附答案)
高二化学酸碱混合定性计算PH计算练习题
学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________
题号
一
二
三
总分
得分
注意事项:注意事项:1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上
第1卷
评卷人
得分
一、单选题
1.已知室温时,·L-1某一元酸HA在水中有%发生电离,下列叙述错误的是( )
A.该溶液的pH=4
B.升高温度,溶液pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为
D.由HA电离出的约为水电离出的的倍
2.常温下,下列叙述正确的是( )
等于5的HCl溶液和pH等于9的NaOH溶液中由水电离出的之比为1:1
B.两种溶液的物质的量浓度分别为和,pH分别为和,则
=2的溶液和pH=10的溶液等体积混合后所得溶液的pH=7
D.向L的氨水中加入少量醋酸铵固体,则溶液中增大
=2的两种一元酸X和Y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液()至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为、,则( )
为弱酸, 为强酸,
为弱酸, 为强酸,
4.室温下,等体积的酸和碱溶液混合后,pH —定小于7 的是(?? )
=3的HNO3溶液与pH=11的氢氧化钾溶液
=3的盐酸与pH=11的氨水
=3的H2SO4溶液与pH=11的氢氧化钠溶液
=3的CH3COOH溶液与pH=11的氢氧化钡溶液
5.已知下面三个数据: 、、分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这些酸可发生如下反应:①?
②?
③?。
由此可判断下列叙述中,不正确的是(? ?)
A. 的电离平衡常数为
B. 的电离平衡常数为
C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D. 的电离平衡常数比大,比小
6.用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作会导致测定结果偏小的是(?? )
①?酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗
②碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗
③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液,滴定至终点时充满溶液
④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液,取完后充满溶液
⑤锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
⑥滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外
⑦滴定过程中,滴定管漏液(未漏入锥形瓶内)
⑧读取标准溶液体积时,滴定前仰视,滴定后俯视
A.②④???????B.①③⑤⑦?????C.④⑧???????D.②④⑥⑧
7.为了除去酸性溶液中的,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再向滤液中加入适量的盐酸,这种试剂是( )
A. C. D.
8.室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.向溶液中通入
B.向溶液中通入
溶液通入
溶液中通入HCl:
9.某粗铜产品中含有Zn、Ag、Au等杂质,如图所示,用CH3OH-碱性燃料电池电解硫酸铜溶液。闭合电键K进行电解。下列说法中不正确的是( )
A. 左池负极反应式为CH3OH -6e-+8OH-= + 6H2O
B. 通电一段时间后,Ag、Au杂质金属沉积在电解槽底部
C. 若粗铜电极质量减少,则纯铜电极增重大于
D. 电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极
10.利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是(??? )
A.若为锌棒,开关置于处,可减缓铁的腐蚀
B.若为锌棒,开关置于处,铁极发生氧化反应
C.若为碳棒,开关置于处,可减缓铁的腐蚀
D.若为碳棒,开关置于处, 极发生氧化反应
评卷人
得分
二、填空题
11.元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、 (绿色)、 (橙红色)、 (黄色)等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题:
(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是__________。
(2)和在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为·L-1的Na2CrO4溶液中c()随c(H+)的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应:__________。
②由图可知,溶液酸性增大, 的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为__________。
③升高温度,溶液中的平衡转化率减小,则该反应的ΔH__________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以Ag
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