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高中化学氧化还原反应方程式的配平 高中化学氧化还原反应方程式的配平 PAGE第 PAGE 4页 共 NUMPAGES 4页 高中化学氧化还原反应方程式的配平 氧化还原反应（第4课时） [复习]：化合价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物 化合价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物 在分析氧化还原反应的过程中，我们不难发现氧化还原反应最直观的特征是反应前后元素的化合价发生了变化，其本质则是电子发生了转移.由于电子转移总数相等，所以化合价升降总数也必然相等，据此我们可以用化合价升降法来配平氧化还原反应的化学方程式. 一．氧化还原反应方程式的配平. 1.配平的原则: (1).反应中还原剂化合价升高的总数和氧化剂化合价降低的总数 （即电子守恒）. (2).反应前后各种原子的种类和个数相等（质量守恒）. 例1： As2O3 + HNO3 + H2O ―— H3AsO4 + NO +3 +5 As → As 升4价×3=12 (不能只有半个分子参加反应) +5 +2 N → N 降3价×4=12 例2： KMnO4 + HCl —— KCl + MnCl2 + Cl2↑ +H2O +7 +2 Mn → Mn 升5价×2=10 -1 0 2Cl → Cl2 降2价×5=10 (不能生成半个分子) 例3：Cl2 + NaOH（浓）―— NaCl+ NaClO3 + H2O 逆向配平法（自身氧化还原反应） 例4： FeS2 + O2―— Fe2O3 + SO2 整体配平法 氧化还原方程式的配平 (1)配平依据：在氧化还原反应中，得失电子总数相等或化合价升降总数相等。 (2)配平步骤：“一标、二找、三定、四配、五查”，即标好价，找变化，定总数，配系数、再检查。” ①确定氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的化合价 ②用观察法找出元素化合价的变化值 ③用化合价升降总数相等的原则确定化学计量数。 ④调整计量数，用观察法确定化合价无变化的物质的计量数，同时将单线改成等号。 ⑤检查核实各元素原子个数在反应前后是否相等。对于用离子方程式表示的氧化还原方程式还必须核对反应前后离子的总电荷数是否相等。 (3)配平技法 ①奇数配偶法：如S＋C＋KNO3——CO2＋N2＋K2S，反应物KNO3中三种元素原子数均为奇数，而生成物中三种元素的原子数均为偶数，故可将KNO3乘以2，然后观察法配平得1，3，2，3，1，1。此法适于物质种类少且分子组成简单的氧化还原反应。 0－2化合价降低2 0 －2 化合价降低2 ＋4 化合价升高4 S＋KOH(热、浓) = K2S＋K2SO3＋H2O 由于S的化合价既升又降，而且升降总数要相等，所以K2S的化学计量数为2，K2SO3的计量数为1，然后再确定S的化学计量数为3。此类方法适宜于一种元素的化合价既升高又降低的氧化还原反应，即歧化反应。 ③零价法：配平依据是还原剂中各元素化合价升高总数等于氧化剂中各元素化合价降低总数，此法适宜于还原剂中两种元素价态难以确定但均属于升高的氧化还原反应。例如：Fe3P＋HNO3——Fe(NO3)3＋NO＋H3PO4＋H2O，因Fe3P中价数不好确定，而把Fe、P皆看成零价。在相应的生成物中Fe为＋3价，P为＋5价，所以价态升高总数为3×3＋5＝14，而降低的价态为3，最小公倍数为42，故Fe3P的计量数为3，HNO3作氧化剂部分计量数为14，然后用观察法配平得到：3，41，9，14，3，16。 ④1·n法(不用标价态的配平法) 本法往往用于多元素且有氧元素时氧化还原反应方程式的配平，但不能普遍适用。其法是先把有氧元素的较复杂反应物的计量数设为1，较简单的设为n。然后，a.丢掉氧，用观察法来调整其它项的计量数。b.再由a得的系数根据氧原子数相等列出方程求出n值，c.将n值代入有n的各计量数，再调整配平。 例如：KI＋KIO3＋H2S——I2＋K2SO4＋H2O设KIO3的化学计量数为1，KI的化学计量数为n。 ＋1KIO3＋H2S——I2＋K2SO4＋H2O b.列方程(根据氧原子数相等) 3＝×4＋ 解之n＝ c.代入n值： KI＋KIO3＋H2S——I2＋K2SO4＋H2O 将分数调整为整数得1，5，3，3，3，3。 有时也可以把没氧的复杂项定为1，如配平 1Na2Sx＋nNaClO＋(2x－2)