【化学备课】苏教版必修2：1.1.2《元素周期律》课时课件(二).pptVIP

1.1.2 元素周期表 (二) 第一单元 核外电子排布和元素周期律 专题1 微观结构与物质的多样性 1.随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化。 2.随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化。 3.随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性的变化。 复习 随着原子序数的递增，元素的金属性、 非金属性是否也呈现周期性的变化？ 如何比较元素的金属性及非金属性？ 思考与讨论 元素金属性强弱判断的依据： 1.单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易。 2.最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱。 3.单质与盐溶液的置换反应。 元素非金属性强弱判断依据： 1.最高价氧化物的水化物的酸性强弱。 2.与氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性。 3.单质与盐溶液的置换反应。 元素的金属性及非金属性的比较方法 探究实验 【实验1】切取绿豆大小的一小块金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油。在一只250 mL 烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中，观察并记录实验现象。 【实验2】将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液，观察实验现象。再加热试管，观察并记录实验现象。 【实验3】在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和铝片，再向试管中各加入2 mol·L -1盐酸2 mL，观察并记录实验现象。 性　质 Na Mg Al 单质与水（或酸）的反应情况 与冷水剧烈反应 与冷水缓慢、与沸水迅速反应，与酸剧烈反应 与酸迅速反应 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 NaOH强碱 Mg(OH)2中强碱 Al(OH)3两性氢氧化物 随着核电荷数的递增，元素的金属性呈现周期性的变化。 观察与思考： 结论：Si、P、S、Cl的非金属性依次递增。 请同学们阅读并分析P6表1-4分析上表，回答Si、P、S、Cl的非金属性的强弱，并解释其原因。 思考：