2014年高考一轮化学人教版优化指导第5章物质结构元素周期律2节.pptxVIP

;考纲展示;一、原子核外电子排布 1．在同一原子中各电子层之间的关系;2.原子核外电子排布规律 (1)按能量：核外电子一般先排能量 的电子层。;二、元素周期律 (1)同一主族元素的化学性质一定相似吗？ (2)最外层电子数相同的元素化学性质一定相似吗？ (3)同一周期原子半径从左到右逐渐减小，离子半径呢？ [提示](1)不一定，如H与Na。 (2)不一定，如He与ⅡA族元素。 (3)同一周期，金属离子半径从左→右逐渐减小，非金属离子半径从左→右逐渐减小，但非金属离子半径大于金属的离子半径，如S2－＞Cl－＞Na＋＞Mg2＋等。; 1．定义 元素的性质随着 的递增而呈周期性变化的规律。 2．实质 元素原子 的周期性变化。;3．主族元素的周期性变化规律;内容;三、元素周期表和元素周期律的应用 1．元素周期表中元素的分区; (1)金属性最强的元素位于元素周期表左下角，是 元素。 (2)非金属性最强的元素位于元素周期表右上角，是 元素。 2．科学预测 为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。;3．寻找新材料 将下面左右两侧对应内容连线。 　　　　　 　　　　 　　　　 答案：①－c　②－a　③－b;1．(2012·全国高考)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为(　　) A．Al　　　　 B．P　　　　　 C．Ar　　　　 D．K; 解析：本题考查微粒结构与大小比较。X形成的离子与钙离子核外电子排布相同，则与负二价硫离子的核外电子排布也相同，根据“核外电子排布相同的离子，质子数大的半径反而小”可知X的质子数大于硫的质子数，选项中只有K元素符合题意。 答案：D;答案：B;3．根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是(　　); A.元素①、⑧形成的化合物具有两性 B．元素⑦位于第三周期第ⅤA族 C．元素④、⑤形成的化合物是离子化合物 D．元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强;解析：①在ⅥA族，且无正价，只能为8O元素；⑤为第ⅦA族的17Cl元素。②在ⅡA族且原子半径最大，只能为12Mg元素。③、⑥同在ⅠA族，根据原子半径关系，断定分别为3Li、11Na元素。???、⑦同在ⅤA族，根据原子半径关系，断定分别为15P、7N元素。⑧无负价，在 ⅢA族，根据原子半径关系，断定为13Al元素。根据上述结论，A项对，因为①、⑧形成氧化铝具有两性。B项错，因为⑦在第二周期ⅤA族。C项错，因为④、⑤形成PCl3和PCl5都是共价化合物。D项错，因为③对应的LiOH的碱性不如NaOH。 答案：A;4．(2013·潍坊模拟)下列顺序表述正确的是(　　) A．酸性：H3PO4＞HNO3＞HClO4 B．稳定性：H2O＞HF＞H2S C．原子半径：Na＞Mg＞O D．还原性：F－＞Cl－＞S2－ 解析：A中N、P同主族，酸性HClO4＞HNO3＞H3PO4，A错；B中稳定性HF＞H2O＞H2S，B错；D中还原性S2－＞Cl－＞ F－，D错。 答案：C;1.元素金属性强弱的判断依据 (1)根据元素在周期表中的位置： ①同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱； ②同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强。 (2)根据金属活动性顺序表：一般排在前面的金属金属性较强，如金属性Al＞Fe。 (3)根据原电池反应：原电池中作负极的金属一般金属性较强。;(4)根据相关物质的性质; 2.元素非金属性强弱的判断依据 (1)根据元素在周期表中的位置： ①同周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强； ②同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱。;(2)根据相关物质的性质; (1)元素的非金属性与金属性强弱的实质是元素的原子得失电子的难易，而不是得失电子的多少。如Mg比Na失电子数多，但Na比Mg失电子更容易，故Na的金属性比Mg强。 (2)据原电池原理比较金属的金属性强弱时，电解质溶液应是还原性酸或盐溶液，否则所得结论可能不正确，如Mg、Al作电极，NaOH溶液作电解质溶液，负极是Al。 (3)判断非金属性强弱时可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，不是氧化物对应的水化物或无氧酸。; 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：;(1)⑤和⑧的元素符号是________和________。 (2)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________。(填写元素符号) 最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________(填化学式，下同)，酸性最强的是________，气态氢化物最稳定的是________。 (3)由③和④的单质作电极在弱酸性溶液中构成原电池，负极的电极反应式为_______________________________