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第二节 富集在海水中的元素---氯;氯元素的原子结构和性质;1、氯气的物理性质;与金属反应 (如：Na、 Cu 、Fe);注意： ;练习1．为增大氯水中c(HClO)，应采取的措施是(　　) A．加入NaOH固体 B．加入食盐固体 C．加入CaCO3 D．加入Na2SO3固体;(1)氯水有黄绿色和刺激性气味。 (2)氯水有强酸性。 (3)氯水有强氧化性： (4)氯水有漂白、杀菌性：;练习3.(2012年山东)下列与含氯化合物有关的说法正确的是(　　) A. HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质 B. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体 C. HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物 D. 电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数） ;1）工业制备：;1．次氯酸;2．次氯酸盐;4（15北京）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（ ）（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11） A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备： Cl2 +2OH－ = Cl－+ ClO－+ H2O B. 该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2O HClO+ OH－ C. 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2： 2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O D. 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用： CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO－ ;6（15海南）己知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3 + 3C1O— + 4OH－ = 2RO4n—+3Cl－ +5H2O。则RO4n— 中 R 的化合价是（ ） A． +3 B．+4 C．+5 D．+6;《南方》P63 自主测评 P64 例1 ;橙黄色;特殊性：①.液溴存放用水封 ②.单质碘为紫黑色易升华固体 ③.淀粉遇碘单质变蓝 ④.AgBr见光分解 ⑤.AgI ⑥.F2是氧化性最强的非金属，永无正价。 ⑦.HF、 HCl、HBr、 HI稳定性减弱，水溶液酸性增强(除氢氟酸是弱酸)，都易溶于水，在空气在形成“酸雾”。;2、离子检验;7(13全国)化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是(　　) A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C. 碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物 D. 黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成;8(12全国)下列叙述中正确的是(　　) A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I— D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+;1、氯碱工业;3.从海带中提取碘;4、从海水中提取镁;9（15全国Ⅰ. 28节选 ）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题： （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2， 该反应的还原产物为____________。 （2）上述浓缩液中含有I—、Cl—等离子，取一定 量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开 始沉淀时，溶液中为：_____________， 已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10， Ksp（AgI）=8.5×10-17。;《习题集》P28-29 第1-7、9题