【2020年高考化学】常见元素及其化合物性质与转化.pdf

【高考化学】 模块一 常见元素及其化合物性质与转化 一、典型元素及其化合物的转化关系 1．氯气及其化合物间的转化关系 2．硫及其化合物间的转化关系 3．氮气及其化合物间的转化关系 4 ．钠及其化合物间的转化关系 5．铝及其化合物间的转化关系 6．铁及其化合物间的转化关系 二、典型非金属单质的化学性质 强氧化性 以氧化性为主 以还原性为主 Cl2 O2 N2 S C Si 加热或 与 O2 反应 不反应 放电 加热或点燃 点燃 点燃或光照反应剧 点燃 与氢气反应 加热或高温 高温难反应 不反应 烈 ( 爆炸 ) 歧化反应既作氧化 与水反应 不反应 不反应 不反应 高温下反应 不反应 剂又作还原剂 与碱反应 卤素单质与碱反应；硫与热浓碱溶液反应；硅与强碱反应；其他不反应 S、C 与强氧化性酸如浓硝酸、 浓硫酸反应； Cl2 、O2 与还原性酸如 H2S、H2SO3 与酸反应 反应； Si 与 HF 能发生反应 三、典型非金属氧化物性质 氧化物 SO2 SO3 NO NO 2 CO CO 2 SiO 2 等 ① SO2 、NO 2 有刺激性气味； ② NO 2 是红棕色气体； 物理性质 ③除 CO2、SiO2 外均有毒； ④ SO2 易液化， SiO 2 是坚硬、难熔的固体 类型 SO2 、SO3 、CO2 、SiO2 是酸性氧化物， NO 、CO 是不成盐氧化物 与水反应 SO2 3 2 2 、SO 、NO 、CO 能与水反应 － 与碱反应 SO2 、SO3 、CO2 、SiO2 与 OH 反应生成酸式盐或正盐 化 SO2 能氧化 H2 S， NO2 能使 KI- 淀粉试纸变蓝，镁条能在 CO2 中燃烧， SiO2 氧化性 学 能被 C 还原 性 － 3＋ 、HNO 2 － SO2 具有较强还原性， 能被 MnO 4 、Fe 3 、Cl2、Br2 、I2 等氧化为 SO4 ， 还原性 质 2 2 2 3 2 NO 遇 O 生成 NO ，CO 是重要的还原剂 (能还原 CuO 、Fe O 、 H O 等 ) SO2 具有漂白性， CO、NO 与血红蛋白结合， SiO2 与氢氟酸反应， NO 2