【高考化学】专题十二《物质结构与性质》突破选考35题.pdf

[考纲要求 ] 1. 原子结构与元素的性质： (1) 了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写 1～36 号元素原子核外 电子、价电子的电子排布式和电子排布图； (2) 了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质； (3) 了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用； (4) 了解电负性的概念并能用以说明元素的某些性质。 2. 化学键与分子结构： (1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质； (2) 了解共价键的形成、极性、类型 ( σ键和 π键 ) ，了解配位键的含义； (3)能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质； 2 3 3. 了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型 (sp、sp 、sp ) ； (4)能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的立体构型。 4. 分子间作用力与物质的性质： (1) 了解范德华力的含义及对物质性质的影响； (2) 了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。 4. 晶体结构与性质： (1) 了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别； (2) 了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响； (3) 了解分子晶体结构与性质的关系； (4) 了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系； (5)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质，了解金属晶体常见的堆积 方式； (6) 了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。 考点一 原子结构与性质 (一 )基态原子的核外电子排布 1 ．排布规律 (1) 能 量 最 低 原 理 ： 基 态 原 子 核 外 电 子 优 先 占 据 能 量 最 低 的 原 子 轨 道 ， 如 Ge ： 2 2 6 2 6 10 2 2 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 。 (2)泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳 2 个自旋状态相反的电子。 (3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一 个轨道，且自旋状态相同。 2 ．表示方法 表示方法 举例 2 2 6 2 6 5 1 电子排布式 Cr ： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 简化电子排布式 Cu ：[Ar]3d 10 1 4s 价电子排布式 Fe：3d64s2 电子排布图 (或轨道表示式 ) 3. 特殊原子的核外电子排布式 (1)Cr 的核外电子排布： 2 2 6 2 6 2 4 5 先按能量从低到高排列： 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d ，因 3d 为半充满状态，比较稳定，故需要将 2 2 6 2 6 1 5 ，再将同一能层的排到一起，得 4s 轨道的一个电子调整到 3d 轨道，得 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 2 2 6 2 6 5 1 该原子的电子排布式： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 。 (2)Cu 的核外电子排布：