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《基础电化学及其测量》复习题 ——2014 级应用化学(工)3 班 注：题号以红色标注表示解答可能错误或不完善 绪论 1.1 若两类导体（电子导体与离子导体）相连接的界面上无任何电化学反应发生，此体系是 否仍为电化学的研究对象？ 答：是。电化学是研究两类导体形成的带电界面现象及其上所发生之变化的科学。电化学研 究的对象包括三部分：电子导体、离子导体、两类导体的界面及其上所发生的一切变化，而 不仅限于两类导体界面上的电化学反应。 1.2 能否说氧化还原反应就是电化学反应？为什么？ 答：不能。电化学反应是指两类导体界面间进行的有电子参加的化学反应。若某一氧化还原 反应的发生不涉及两类导体的界面，显然不能称为电化学反应，因而不能说氧化还原反应就 是电化学反应。 1.3 电化学中提到的电极与一般的电极概念有何不同？ 答：电化学中的电极是专指与离子导体相接触的电子导体，而非泛指一般的电子导体。由于 这种电极总是与离子导体连接在一起，而且它的特性也常与其上所进行的反应分不开，故有 时人们也可将在这种情况下两类导体共同组成的这个整体称之为电极。若电子导体脱离了离 子导体，则它就不再被视为电化学中的电极了。 1.4 电化学装置中阴极就是负极，阳极就是正极。这种说法对吗？为什么？ 答：不对。电化学中规定，电流通过两类导体界面时，使正电荷由电极进入溶液的电极叫做 阳极，使正电荷自溶液进入电极的电极称为阴极。因而，在原电池中，负极为阳极，正极为 阴极；而对电解池而言，正极为阳极，负极为阴极。 1.5 在实践中会不会遇到与法拉第定律不一致的情况？ 答：会。由于在主反应之外伴随着副反应或次级反应的发生，故在实践中会出现形式上违反 法拉第定律的现象。若把副反应和次级反应考虑在内，则仍符合法拉第定律。 1.6 设计电量计的依据是什么？电量计中所选用的电化学反应应具什么条件？ 答：1）设计电量计的依据：在法拉第定律的基础上，根据电解过程中电极上析出产物的量 （质量或体积）来计量电路中所通过的电量 2 ）在电量计中所选用的电化学反应的电流效率应为100%，或者十分接近100% 电解质溶液 2.1 电解质有哪几种分类方法？ 答：①根据电解质的结构，可以将其分为两类。一类是离子键化合物，其自身就是由离子组 成的离子晶体，称之为真实的电解质；另一类是共价键化合物，它们本身并不是离子，只是 在一定条件下，通过溶质与溶剂间的化学作用，才能使之解离成为离子，称为可能的电解质 ②根据溶质与溶剂形成溶液时溶质解离度的大小，可将电解质区分为强电解质和弱电解 质两类 ③根据电解质在溶液中所处的状态，将它们分为非缔合式电解质和缔合式电解质两类 2.2 了解离子水化问题的重要意义何在？如何理解“离子水化膜”这一概念的实质？ 答：1）离子导体以电解质溶液为其主体。而在电解质与溶剂形成的溶液中，又是以它与水 形成的电解质水溶液最为常见。这种溶液的特性将主要由水以及电解质所形成的离子间的关 系反映出来，包括：离子与水分子间的相互作用，离子与离子间的相互作用。而离子水化即 由于离子在水中出现而引起其结构上的总变化，它表现出离子与水相互作用的总效果 2 ）离子并没有完全固定的水化膜，而是每到一处都要建立起新的水化膜。水化膜的概 念只是形象化地表达出离子与水分子间相互作用的总结果 2.3 电解质的平均活度与离子活度有何关系？它有何实际意义？ 1 答：1）假定电解质M A 以下列方式解离，M A  Mz  Az ，则电解质的平均活       1   度与离子活度存在如下关系：a  a a  ，其中          2 ）任何溶液都是电中性的，人们不可能只改变其中某一种离子的浓度而维持另一种离 子的浓度不变，故由实验测量单种离子的活度是不可能的。而 1/ ，电