6.3 大自然中的二氧化碳.pptx

第六单元第三节大自然中的二氧化碳二氧化碳的循环大气中二氧化碳的产生途径：人和动植物的呼吸、化石燃料的燃烧、微生物的分解作用等。大气中二氧化碳的消耗途径：植物的光合作用等。二氧化碳的循环二氧化碳对人体健康的影响 空气中二氧化碳的体积分数（%） 对人体的影响 0.03正常 1 有害 4～5 气喘、头晕 10死亡 二氧化碳的循环温室效应概念产生原因危害防治措施当大气中的二氧化碳或某些其他气体的含量升高时，会增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收，阻止地球表面的热量向外散发，使地球表面的平均气温上升，这就是所谓的“温室效应”煤、石油、天然气消耗量急剧增加，向空气中排放大量的二氧化碳；森林遭到破坏，使二氧化碳的吸收量减少，从而造成空气中的二氧化碳含量不断上升两极冰川融化，海平面上升淹没部分沿海城市减少煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧；开发新能源，利用太阳能、风能、地热能等；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林二氧化碳的性质二氧化碳的物理性质气体颜色气味液态颜色密度与空气相比溶解性O2无色无味淡蓝色比空气大不易溶于水H2无色无味无色比空气小得多难溶于水CO2无色无味无色比空气大能溶于水二氧化碳的性质二氧化碳的化学性质一般情况下， 二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。二氧化碳不能供给呼吸。二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋ H2O二氧化碳能和水反应生成碳酸。CO2 ＋ H2O ＝ H2CO3二氧化碳的性质?二氧化碳的用途不能燃烧，也不支持燃烧且密度比空气大灭火工业原料用CO2、H2O、NaCl制作纯碱人工降雨干冰升华吸热气体肥料能够参与光合作用C+O2 CO22CuO+C 2Cu+CO2↑ 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑二氧化碳的制取列举你所知道的能生成二氧化碳的反应，与同学讨论这些反应能否用于在实验室里制取二氧化碳，并说明理由。生成二氧化碳的反应能否用于在实验室制取二氧化碳，并说明理由1不能，制得的气体可能不纯2不能，制得的气体可能不纯3不能，反应条件较难满足4不能，反应条件较难满足点燃石蜡+氧气 二氧化碳+水二氧化碳的制取科学家研究发现：凡是含碳酸根离子（CO32-）的化合物都能与稀盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)等在常温下反应生成CO2。生产生活中常见的石灰石、大理石、蛋壳、贝壳、水垢等其主要成分都是碳酸钙（CaCO3），纯碱碳酸钠（Na2CO3），小苏打碳酸氢钠(NaHCO3）都可与以上两种酸反应制取CO2。二氧化碳的制取实验室制取二氧化碳的理想原料注意事项：（1）注意仪器的使用和药品的取用；（2）重点比较反应速率的快慢。石灰石（主要成分CaCO3）碳酸钠粉末（Na2CO3）稀盐酸（有效成分HCl）稀硫酸（有效成分H2SO4） 二氧化碳的制取反应原理的选择 甲 乙 丙 丁 注意：①将半药匙碳酸钠粉末分别放入甲、丁试管中，两至三粒石灰石分别放入乙、丙试管中。②向甲、乙试管中分别倒入1/5试管的稀盐酸，丙、丁试管中分别倒入1/5试管的稀硫酸。 ③比较气泡产生的快慢。二氧化碳的制取反应原理的选择编号实验内容实验现象实验分析甲稀盐酸和碳酸钠粉末 有大量气泡产生，反应剧烈反应速率太快，不易收集气体乙稀盐酸和石灰石 气泡产生速率比较适中适合用于实验室制取二氧化碳丙稀硫酸和石灰石 有气泡产生，反应逐渐减慢直至停止反应速率慢，不易收集气体丁稀硫酸和碳酸钠粉末有大量气泡产生，反应剧烈反应速率太快，不易收集气体二氧化碳的制取稀硫酸与石灰石反应现象刚开始有大量气泡产生，一段时间后，气泡逐渐减少，反应逐渐停止分析结论实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸代替稀盐酸虽然该反应能生成二氧化碳：CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2但生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，形成一层薄膜，使石灰石与酸不能接触，反应难以进行二氧化碳的制取稀盐酸与碳酸钠粉末反应现象反应非常剧烈，短时间内产生大量气泡分析碳酸钠粉末的表面积很大，与盐酸接触面积大，反应速率很快，不易控制结论实验室不能用碳酸钠粉末或石灰石粉末等粉末状物质制取二氧化碳该反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2二氧化碳的制取实验室制取二氧化碳的反应原理●化学方程式●药 品CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2CO3石灰石主要成分CaCO3H2CO3＝H2O＋CO2↑（大理石）主要成分稀盐酸HClCaCO3＋2HCl ＝ CaCl2＋H2O＋CO2↑二氧化碳的制取实验室制取二氧化碳能不能用浓盐酸代替稀盐酸？不能。因为浓盐酸有强烈的挥发性，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯。二氧化碳的制取实验室制取二氧化碳的装置选择发生装置的选择：反应物的状态固体和液体反应条件不需要加热收集装置的选择：二氧化碳的密度比空气大；能