12元素及其化合物计算巩固练习(3)(1)资料.pdf

【高中化学】元素及其化合物计算巩固练习 一．选择题 （共5 小题） ﹣1 1．向一定量的Fe、FeO、Fe O 、Fe O 的混合物中加入300mL4mol•L 的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出 2 3 3 4 4.48LNO （标准状况），往所得溶液中加入KSCN 溶液，无血红色出现。若用足量的H 在加热条件下还原相同 2 质量的混合物，则参加反应的H 物质的量为 （ ） 2 A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol 2．将一定质量的镁和铝的混合物投入200mL 稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉 淀的物质的量n 与加入NaOH 溶液的体积V 的变化如图所示，则下列说法不正确的是 （ ） A．镁和铝的总质量为9g B．最初20mLNaOH 溶液用于中和过量的硫酸 C．硫酸的物质的量浓度为2.0mol•L﹣1 D．生成的氢气在标准状况下的体积为10.08L 3．固体粉末X 中可能含有Fe、Fe O 、CuO、Na CO 、NH Cl 和K SO 中的若干种。为确定该固体粉末的成分， 2 3 2 3 4 2 4 进行以下实验，下列有关说法正确的是 （ ） A．滤液A 中一定含有K SO ，不含Na CO 2 4 2 3 B．滤渣A 中一定含有Fe、CuO 3+ C．判断溶液B 中是否含有Fe ，需取溶液B 少许于试管，滴加KSCN 溶液，若溶液呈血红色，说明溶液B 中 含有Fe3+ ﹣1 D．取滤液A 少许于试管，滴加0.1mol•L NaOH 溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸不变蓝，说明不含NH Cl 4 4．硫酸亚铁的用途广泛，可以制备如图所示物质，下列说法错误的是 （ ） A．Fe （OH） （SO ） 属于碱式盐，可用作净水剂 4 2 4 5 ﹣ 2+ B．与足量NH HCO 反应的离子方程式为：2HCO +Fe ═FeCO ↓+CO ↑+H O 4 3 3 3 2 2 C．可用稀硫酸和K [Fe （CN）]溶液检验铁红中是否含有FeCO 3 6 3 D． “冷却结晶”后的操作是过滤， “锻烧”操作的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 5．向200mLFe （SO ） 和H SO 的混合溶液中逐渐加入Fe 粉，生成气体的物质的量 （n）与加入Fe 粉质量 （m） 2 4 3 2 4 的关系如图所示。下列说法错误的是 （ ） 2﹣ ﹣1 A．原溶液中c （SO ）＝0.65mol•L B．原溶液的pH＝1 4 C．M 点对应加入铁粉的质量为2.8g D．将M 点溶液直接加热蒸干可得到纯净的FeS