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同周期中，随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐减弱。 元素金属性强弱的判断依据 1、金属单质从水或酸溶液中置换出 H2 的难易程度 2、最高价氧化物对应水化物的碱性 强弱 再探元素周期律 非金属性强弱的比较 性质 单质与氢气反应条件 含氧酸的酸性 Si P S Cl 高温 H4SiO4 弱酸 磷蒸气与氢气能反应 H3PO4 中强酸 需加热 H2SO4 强酸 光照或点燃 HClO4 最强酸 氢化物化学式 元素 14Si 15P 16S 17Cl 非金属性：SiPSCl 单质与氢气的化合条件 氢化物的稳定性 SiH4 PH3 H2S HCl 高温下少量反应 磷蒸气，困难 加热反应 光照或点燃 很不稳定 不稳定 较不稳定 稳定 从氢化物的稳定性看 14Si 15P 16S 17Cl 对应最高价氧化物 最高价氧化物的水化物 酸性强弱 单质与H2反应条件 气态氢化物及稳定性 结论 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 逐渐增强 高温 加热 加热 点燃或光照 PH3 H2S HCl 稳定性逐渐增强 非金属性逐渐增强 同周期中，随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强。 结论： Na Mg Al Si P S Cl  元素金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强 同一周期元素 根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律: Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 用结构观点解释： 同周期元素从左到右电子层数相同,核电荷数逐渐增多,原子半径逐渐减小,原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强,原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强. Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Ga Ge As Se Br Rb Sr In Sn Sb Te I Cs Ba Tl Pb Bi Po At 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 4.元素的金属性和非金属性递变小结 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 3 4 5 6 元素性质 同周期（从左到右） 同主族（上到下） 最外层电子数 依次递增 相同 电子层数 相同 依次递增 主要化合价 原子半径 失电子能力（金属性） 得电子能力（非金属性） 气态氢化物的稳定性 单质的氧化性 单质的还原性 最高价氧化物 酸性 对应水化物 碱性 金属单质与水或酸反应 +1→+7 -4→-1 最高正价=族序数(O、F除外) ↘ ↘ ↗ ↗ ↗ ↘ ↗ ↘ ↗ ↘ ↘ ↗ ↗ ↘ ↘ ↗ 由易到难 由难到易 元素性质的递变小结 随着原子序数的递增 核外电子排布呈周期性变化 元素性质呈周期性变化 元素周期律 最外层电子数1→8 （K层电子数1→2） 同周期元素原子半径 大→小 化合价：+1→+7 －4→－1 决定了 归纳出 引起了 元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化. 元素的金属性、非金属性、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、非金属元素氢化物的稳定性 1.下列事实能说明金属性Na＞Mg的是( ) A.Na最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子； B.Na能与冷水反应，而Mg不能； C.碱性NaOH ＞Mg(OH)2 ； D.Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来； BC 2.下列有关元素周期律的叙述正确的（ ） A. 元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化 B. 元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化 C. 元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化 D. 元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化 A 3.下列各组元素中，按原子半径依次增大的顺序排列的是（ ） A.Na、Mg、Al B.Cl、S、P C.Na、N、F D.Cl、Br、I 4.下列递变规律不正确的是（ ） A.Na、Mg、Al还原性依次减弱 B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C.C、N、O原子半径依次增大 D.P、S、Cl最高正价依次升高 C D 元素的性质随着原子序数