微专题1　与量有关的离子方程式的书写.pptxVIP

微专题1　与量有关的离子方程式的书写 ;? 与量有关的离子方程式的书写一般分为如下几种类型: 1.连续反应型(分步书写法) 反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 例如,向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液。可按照反应顺序分别写出两步反应: ①Al3++3OH-? Al(OH)3↓ ②Al(OH)3+OH-? Al?+2H2O;由①+②可得:Al3++4OH-? Al?+2H2O (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应 例如,SO2通入NaOH溶液中: ①SO2少量:SO2+2OH-? S?+H2O ②SO2过量:SO2+OH-? HS? (2)多元弱酸盐与强酸反应 例如,Na2CO3溶液与稀盐酸: 盐酸不足:C?+H+? HC? 盐酸过量:C?+2H+? CO2↑+H2O;2.反应先后型(假设定序法) 一种反应物中两种或两种以上的组成离子都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应次序不同而跟用量有关。 假设定序法:无后续反应优先进行。 例如,向含有Na+、OH-、C?、Al?的溶液中,逐滴加入盐酸。反应的先后 次序为OH-Al?C?。 ①H++OH-? H2O ②H++Al?+H2O? Al(OH)3↓ ③C?+2H+? CO2↑+H2O;④最后生成的Al(OH)3沉淀进一步与H+反应: Al(OH)3+3H+? Al3++3H2O (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液反应 ①NaOH不足:H++OH-? H2O ②NaOH过量:N?+H++2OH-? NH3·H2O+H2O (2)NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液反应 ①NaOH不足:Al3++3OH-? Al(OH)3↓ ②n[NH4Al(SO4)2]∶n(NaOH)=1∶4 N?+Al3++4OH-? NH3·H2O+Al(OH)3↓;③NaOH足量:N?+Al3++5OH-? NH3·H2O+Al?+2H2O (3)①FeBr2溶液中通入少量Cl2 2Fe2++Cl2? 2Fe3++2Cl- ②FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气 2Fe2++2Br-+2Cl2? 2Fe3++Br2+4Cl- ③FeBr2溶液中通入足量Cl2 2Fe2++4Br-+3Cl2? 2Fe3++2Br2+6Cl- (4)①将少量铁粉加入足量稀硝酸中 Fe+4H++N?? Fe3++NO↑+2H2O;②n(Fe)∶n[HNO3(稀)]=1∶3 4Fe+12H++3N?? 3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O ③将足量铁粉加入少量稀硝酸中 3Fe+8H++2N?? 3Fe2++2NO↑+4H2O;少定多变法:“定”——量少的反应物,按1 mol分析,其离子的化学计量数根据化学式确定。“变”——过量的反应物,其离子的化学计量数根据反应实际需要的量来确定,不受化学式中比例的制约,是可变的。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 ①NaOH不足:Ca2++HC?+OH-? CaCO3↓+H2O;? 写出下列与量有关的反应的离子方程式。 (1)酸性氧化物与碱溶液反应。如CO2通入澄清石??水中: CO2少量:　CO2+Ca2++2OH-?CaCO3↓+H2O????; CO2过量:　CO2+OH-?HC?????。;(3)铝盐溶液与强碱溶液反应。如AlCl3溶液与NaOH溶液反应: NaOH溶液少量:　Al3++3OH-?Al(OH)3↓????; NaOH溶液过量:　Al3++4OH-?Al?+2H2O????。 (4)NaAlO2溶液与强酸溶液反应。如NaAlO2溶液与盐酸反应: 盐酸少量:　Al?+H++H2O?Al(OH)3↓????;;(6)Fe与稀硝酸反应: Fe少量:　Fe+N?+4H+?Fe3++NO↑+2H2O????; Fe过量:　3Fe+2N?+8H+?3Fe2++2NO↑+4H2O????。 (7)FeI2溶液与Cl2反应:;(8)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液混合: NaOH溶液少量:　HC?+OH-+Ca2+?CaCO3↓+H2O????; NaOH溶液过量:　2HC?+2OH-+Ca2+?CaCO3↓+C?+2H2O????。 (9)NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应: ①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶1:　2Al3++3S?+3Ba2++6OH-? 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓????。;③n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶3:　N?+Al3++2S?+2Ba2++5OH-? 2BaSO4↓+NH3·H2O+Al?+2H2O????。 (10)向含有H+、Al3+、N?的溶液中,逐滴加入NaOH溶液至过量,反应的离子 方程式