微专题5　“位——构——性”综合推断题的解题策略.pptxVIP

微专题5　“位——构——性”综合推断题的解题策略 ;? 原子结构、元素在元素周期表中的位置和元素的性质三者之间形成了“一核两翼”的格局,结构是核心,位置和性质是两翼,结构决定位置和性质,通过位置和性质可以推断出结构。;1.结构决定位置 (1)掌握三个基本关系式 ①质子数=原子序数=核电荷数 ②电子层数=周期数 ③原子的最外层电子数=主族序数;(2)原子结构与元素位置关系的两个规律 ①“阴三、阳四”规律 某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相等,该元素位于第三周期;若为阳离子,则位于第四周期。如S2-、K+最外层电子数与次外层电子数相等,S位于第三周期,K位于第四周期。 ②“阴上、阳下”规律 电子层结构相同的离子,若电性相同,则位于同周期,若电性不同,则阳离子位 于阴离子的下一周期。如O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+电子层结构相同,Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。;2.结构决定性质 (1)通常若元素原子的最外层电子数小于4,则容易失电子,表现金属性;若元素原子的最外层电子数大于4,则容易得电子,表现非金属性。 (2)同主族元素最外层电子数相同,化学性质相似。;(2)根据元素在元素周期表中的位置关系,可以推断元素的性质。如A、B、C三种元素在同一主族中从上往下排列,则A、B、C的单质的氧化性依次减弱或还原性依次增强。 (3)元素周期表中特殊位置和具有特殊性质的短周期元素 ①族序数等于周期数的元素:H、Be、Al。;②族序数等于周期数2倍的元素:C、S。 ③族序数等于周期数3倍的元素:O。 ④周期数是族序数2倍的元素:Li。 ⑤周期数是族序数3倍的元素:Na。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的元素:H、C、Si。 ⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的元素:S。 ⑧除H外,原子半径最小的元素:F。;元素;元素;例　2019年是元素周期表诞生150周年,目前元素周期表七个周期均已排满,共118种元素。短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示,且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法不正确的是 (????　);解析????　根据四种短周期元素的原子最外层电子数之和为24,以及题图中各元素的位置可推出W为N,X为O,Y为S,Z为Cl。B???,W的氢化物为NH3,与Z的氢化物HCl反应生成NH4Cl,N?水解使溶液显酸性,错误。 ? ;1.原子序数为83的元素位于:①第五周期;②第六周期;③第ⅣA族;④第ⅤA族;⑤第ⅡB族。其中正确的组合是?(　　) A.①④　　　　B.②③　　　???? C.②④　　　　D.①⑤;2.已知钋元素的原子序数是84,是一种放射性元素,被称为世界上最毒的元素。试推算与钋元素处于同一主族的上一周期的元素在元素周期表中的位置及其原子序数是?(　　) A.第六周期第ⅥA族　50　　　???? B.第五周期第ⅥA族　52 C.第六周期第ⅡA族　54　　　???? D.第五周期第ⅥA族　56;解析????　稀有气体元素Xe、Rn的原子序数分别为54、86,548486,所以 84号元素钋位于第六周期,86-84=2,即84号元素钋位于86号元素左侧第二列,即第ⅥA族。则与钋元素处于同一主族的上一周期元素则位于第五周期第ⅥA族,该元素的原子序数为52。;3.如图为元素周期表短周期的一部分,Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍,下列说法正确的是?(　　);解析????　由各元素在元素周期表中的相对位置关系,可以确定四种元素位于第二、三周期,再依据“Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍”这一信息,可以推知Y为硫元素,则Z为氯元素、R为氧元素、X为碳元素。Cl的非金属性比S强,其氢化物的稳定性比S的强,A错误;化合物COS的分子结构为S? C?O,分子中各原子均满足8电子稳定结构,B正确;SO3没有还原性,不能使酸 性KMnO4溶液褪色,C错误;题给元素中,Cl的非金属性最强,HClO4的酸性最强,D错误。;4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法中不正确的是?(　　);解析????　同周期从左到右主族元素非金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,元素Q的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强,B项错误。;5.甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物,其中甲、乙均为单质,它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是? (　　) ?;解析????　若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质,则甲为Na,且戊为碱,则乙为氧气,二者反应生成的丙可能为Na2O2或Na2O,C错误。