第1讲　化学反应与热能.docx

《3年高考2年模拟》专有电子资源 PAGE38 / NUMPAGES38 专题六　化学反应与能量 第1讲　化学反应与热能 课标要求 核心素养 1.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。 2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应等概念。 3.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。 4.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。 5.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 6.理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。 1.变化观念与平衡思想:认识化学变化的本质是有新物质生成,并伴有能量的转化;能多角度、动态地分析热化学方程式,运用热化学反应原理解决实际问题。 2.证据推理与模型认知:通过分析、推理等方法认识研究反应热的本质,建立盖斯定律模型。 3.科学态度与社会责任:赞赏化学对社会发展的重大贡献,具有可持续发展意识和绿色化学观念,能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。 一、化学反应中能量变化的有关概念及计算 1.反应热(焓变) (1)定义:在等温条件下,化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量。在等压条件下进行的化学反应,其反应热等于反应的焓变。 (2)符号:ΔH。 (3)常用单位:kJ/mol或kJ·mol-1。 (4)测量:可用量热计测量。 (5)表示方法 吸热反应:ΔH0;放热反应:ΔH0。 (6)产生原因 化学反应过程中旧键断裂吸收的能量与新键形成放出的能量不相等,故化学反应均伴随着能量变化。 2.燃烧热和中和热 (1)燃烧热:在101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成①　指定产物　时所放出的热量。? 名师点睛　a.燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的,因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时,以燃烧1 mol物质为标准来确定其余物质的化学计量数。 b.燃烧产物必须是稳定的氧化物,如C CO2、H2 H2O(l)等。 (2)中和热:在25 ℃和101 kPa下,强酸的②　稀溶液　与强碱的稀溶液发生中和反应生成③　1 mol　水时的反应热。? 名师点睛　(1)强酸和强碱的稀溶液发生反应,其中和热是相等的,都约是57.3 kJ·mol-1。 H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1 (2)强酸和弱碱或弱酸和强碱的稀溶液发生反应,中和热一般小于57.3 kJ·mol-1,因为弱电解质的电离是吸热的。 (3)中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O。若反应过程中有其他物质生成(如生成不溶性物质、难电离物质等),这部分反应热不在中和热之内。 3.放热反应和吸热反应 类型比较 放热反应 吸热反应 定义 释放热量的化学反应 吸收热量的化学反应 形成 原因 反应物具有的总能量④　大于　生成物具有的总能量? 反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量 与化学 键强弱 的关系 生成物分子成键时释放出的总能量⑤　大于　反应物分子断键时吸收的总能量? 生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量 表示方法 ΔH0 ΔH0 图示 实例 H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ·mol-1 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)　ΔH=+131.3 kJ·mol-1 　　特别提示　(1)化学反应表现为吸热或放热与反应开始是否需要加热无关,需要加热的反应不一定是吸热反应(如C+O2 CO2为放热反应),不需要加热的反应也不一定是放热反应[如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应为吸热反应]。 (2)吸热反应和放热反应均为化学反应。浓硫酸的稀释、NaOH固体溶于水放热,NH4NO3固体溶于水吸热,但它们不属于化学反应,因此不属于吸热反应或放热反应。 二、热化学方程式 1.定义 表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。 2.表示意义 不仅表明了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的①　能量　变化。例如:2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ/mol,表示25 ℃、101 kPa时,2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(l),放出571.6 kJ的热量。? 3.书写要求 (1)注明反应的②　温度和压强　(25 ℃、101 kPa下进行的反应可不注明)。? (2)注明反应物和生成物的聚集状态:固态(s)、液态(l)、气态(g)、水溶液(③　aq　)。? (3)热化学方程式的化学计量数只表示物质的物质的量,而不代表分子或原子个数,因此可以写成分数。 三、盖斯定律 1.内容 一个化学反应,不管是一步完成的还是分几步完成的,其反应热是相同的,它只与反应体系的①　始态　和②　终态　有关,而与反应途径无关